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    某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义．其工艺流程示意图如图1．
    完成下列填空：
    （1）上述流程中A是
     
    （填化学式，下同）、写出B中的成分
     
    ．
    （2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：
     
    ．
    （3）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
     
    ．
    a．无毒b．能导电c．易溶于水d．熔点较低（29℃熔化）
    （4）经过热重分析测得：CaCl2?6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示．则第一个相对稳定的物质的化学式是
     
    ．
    a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
    （5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙．根据如图3溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程．

    （流程示意： ）
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：石灰石的主要成分为碳酸钙，含有Fe2O3杂质，可先加入盐酸溶解，然后加入碳酸钙，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤渣为碳酸钙和氢氧化铁混合物，滤液为氯化钙溶液，结晶可得到CaCl2?6H2O，在沉降后的母液中通入氨气、二氧化碳，可得到碳酸钙沉淀，滤液C为氯化铵，以此解答（1）（2）（3），
    （4）加热到180℃时固体的质量由21.9g变为14.7g，失去部分结晶水，根据氯化钙和水的物质的量确定化学式；
    （5）从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物，由图象可知氯化钙的溶解度随温度升高变化较大，可蒸发结晶，趁热过滤除去氯化钠，然后冷却结晶可得到氯化钙晶体，过滤分离．
    解答： 解：石灰石的主要成分为碳酸钙，含有Fe2O3杂质，可先加入盐酸溶解，然后加入碳酸钙，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤渣为碳酸钙和氢氧化铁混合物，滤液为氯化钙溶液，结晶可得到CaCl2?6H2O，在沉降后的母液中通入氨气、二氧化碳，可得到碳酸钙沉淀，滤液C为氯化铵，
    （1）由以上分析可知A为CaCO3，B为CaCO3和Fe（OH）3，故答案为：CaCO3；CaCO3和Fe（OH）3；
    （2）检验铵根离子，可加入浓氢氧化钠溶液，然后加热生成氨气，因氨气水溶液呈碱性，则可用湿润的红色石蕊试纸检验，如变红，说明含有铵根离子，
    故答案为：取滤液于洁净试管中，滴入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝即可；
    （3）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要是利用无毒，熔点较低的性质，与导电性、溶解性无关，故答案为：ad；
    （4）21.9gCaCl2?6H2O中，n（CaCl2）=
    21.9g
    219g/mol
    =0.1mol，m（CaCl2）=0.1mol×111g/mol=11.1g，加热到180℃时固体的质量由21.9g变为14.7g，失去部分结晶水，
    则14.7g固体中n（H2O）=
    14.7g-11.1g
    18g/mol
    =0.2mol，
    n（CaCl2）：n（H2O）=0.1mol：0.2mol=1：2，
    分子式为CaCl2?2H2O，
    故答案为：b；
    （5）从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物，由图象可知氯化钙的溶解度随温度升高变化较大，可蒸发结晶，趁热过滤除去氯化钠，然后冷却结晶可得到氯化钙晶体，过滤分离，流程为→CaCl2，
    故答案为：→CaCl2
    点评：本题考查实验流程题目，侧重于物质的分离、提纯的考查，为高考常见题型，解答题目时主要把握物质的性质以及实验的原理和操作，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    瑞美替昂是一种褪黑素受体激动剂类镇静催眠药，化学物X是它的一种中间体，可由下列路线合成（部分反应条件已略去）：

    回答下列问题：
    （1）C中含有的含氧官能团的名称是
     
    ；反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，生成该副产物的化学方程式是
     
    ．
    （4）检查E中是否含有F可选用的试剂是
     
    （任写一种）．
    （5）同时满足下列条件的物质X的芳香族同分异构体的结构简式是
     
    （写一种即可）．
    ①能发生银镜反应   ②能发生水解反应   ③核磁共振氢谱显示5组吸收峰
    （6）常温下，下列物质能与A发生反应的有
     
    ．
    A、银氨溶液   b、浓溴水   c、NaOH溶液   d、酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置如图所示．电池总反应为：2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A、正极反应为Cl2-2e-=2Cl-
    B、放电时H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
    C、电路中转移0.01 mole-时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子
    D、若用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：
    已知：
    金属离子开始沉演的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.89.6
    Co2+5.89.4
    （l）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是
     
    ．
    （2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素．由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是
     
    ．
    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是
     
    （填代号），原因是
     
    ．
    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中
    c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
    写出生成CoCO3的离子方程式
     
    ．
    （4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为
     
    （填化学式）．
    （5）实验室用下列装置制取CoxOy，并测定其化学式

    ①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为
     
    （填代号）．
    a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．饱和NaCl溶液
    ②在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成物CoxOy的化学式为
     
    ．
    ③若缺少装置F，则导致
    x
    y
    的值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物中间体合成路线如下（部分反应条件和产物略）
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）反应①、②的目的是
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．不溶于水    b．能发生银镜反应    c．含有一C（CH3）3
    （4）写出B→C反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从到的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①；
    ②合成过程中无机试剂任选；
    ③合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2
    高温、高压
    催化剂
    ．
    合成路线：
    H2O
    催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组设计如图实验（A装置未画出）探究氮的一些化合物的性质．其中A是某气体发生装置，A中所用试剂从下列固体物质中选择：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．

    检查装置气密性后，先将C装置铂丝网加热至红热，再将A装置产生的气体通过B装置一定时间后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F中铜片逐渐溶解．
    （1）若A中只用一种试剂，该试剂是
     
    （填所选试剂的化学式）；A装置中主要的玻璃仪器有
     
    （填名称）．
    （2）C中发生催化氧化反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）F中Cu片发生反应的离子方程式为
     
    ；假设A、B中药品充足，则F中可以观察到的现象有
     
    ．
    （4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于1mol/L的 500mL盐酸中，产生无色混合气体，且溶液呈中性，则实验前B中原有过氧化钠的物质的量是
     
     mol．
    （5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水进行利用的流程图．

    回答下列问题：
    （1）操作a包括
     
    （填名称）浓缩和结晶分离等过程．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是
     
    （填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
     
    ．
    ②操作b要在
     
    氛围中进行．若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有
     
    ．（用文字和相关物理量表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
     2NH3
    （1 ）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
     

    A． B． C． D．
    （2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正
     
    v逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0×103）．
    若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是
     
     （填字母代号）．
    A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂
    （3 ）能说明上述反应达到平衡状态的是
     

    A．2υ （H2）=3υ（NH3）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    （4 ）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3?H2O的电离程度
     
    ，电离平衡常数
     
    ，溶液的pH值
     
    ．
    （5 ）氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
     
    （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法中，正确的是（　　）
    A、汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
    B、含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键
    C、等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
    D、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同

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