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瑞美替昂是一种褪黑素受体激动剂类镇静催眠药,化学物X是它的一种中间体,可由下列路线合成(部分反应条件已略去):

回答下列问题:
(1)C中含有的含氧官能团的名称是
 
;反应①的反应类型为
 

(2)反应④的化学方程式为
 

(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,生成该副产物的化学方程式是
 

(4)检查E中是否含有F可选用的试剂是
 
(任写一种).
(5)同时满足下列条件的物质X的芳香族同分异构体的结构简式是
 
(写一种即可).
①能发生银镜反应   ②能发生水解反应   ③核磁共振氢谱显示5组吸收峰
(6)常温下,下列物质能与A发生反应的有
 

A、银氨溶液   b、浓溴水   c、NaOH溶液   d、酸性KMnO4溶液.
考点:有机物的结构和性质,有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据C的结构,则含有的含氧官能团的名称为醚键;对比A、B的结构可知,A中酚羟基中H原子被取代生成B;
(2)根据流程反应④为D与氢气发生加成反应;
(3)反应③是取代反应,取代的位置是碳碳双键两端的碳原子上,故生成的副产物为,同时生成HBr;
(4)根据(2)的反应,E为酯,而F为羧酸,所以根据能与羧酸反应而不与酯反应并且有现象产生的试剂来检查E中是否含有F;
(5)同分异构体满足:①能发生银镜反应;②能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,③分子的核磁共振氢谱有5个峰,结合X结构可知,还含有2个-CH=CH2,且为对称结构;
(6)根据A的结构含有溴原子和酚羟基来判断.
解答: 解:(1)由C的结构,则含有的含氧官能团的名称为醚键;对比A、B的结构可知,A中酚羟基中H原子被取代生成B,属于取代反应,故答案为:醚键;取代反应;
(2)反应④为D与氢气发生加成反应,化学方程式为,故答案为:
(3)反应③是取代反应,取代的位置是碳碳双键两端的碳原子上,故生成的副产物为,同时生成HBr,反应方程式为:
故答案为:
(4)根据(2)的反应,E为酯,而F为羧酸,根据羧酸与NaHCO3溶液反应产生气泡,而酯不与之反应,所以选用NaHCO3溶液来检查E中是否含有F,故答案为:NaHCO3溶液;
(5)X的同分异构体满足:①能发生银镜反应;②能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,③分子的核磁共振氢谱有5个峰,结合X的结构可知,还含有2个-CH=CH2,且为对称结构,符合条件的同分异构体为:
故答案为:
(6)由A的结构含有溴原子和酚羟基,所以常温下,可以与溴水发生取代反应,与氢氧化钠发生中和反应,可以被酸性高锰酸钾氧化,但不含醛基,不能与银氨溶液反应,故选:bcd.
点评:本题以有机物的合成考查有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体书写等,是对有机化学的综合考查,主要对学生分析推理与知识迁移运用能力的锻炼,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列状态的物质,既属于电解质又能导龟的是(  )
A、氯化镁晶体
B、氯化钠溶液
C、液态氯化氢
D、熔融氢氧化钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

在相同条件下,若A容器中的氢气与B容器中的氨气(NH3)所含原子数相等,则两个容器的体积比为(  )
A、1:2B、1:3
C、2:3D、2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质
 
131
53
I和
 
137
55
Cs向外界泄漏.下列相关说法正确的是(  )
A、每个
 
137
55
Cs原子中有82个质子
B、CsOH的碱性比NaOH弱
C、KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐
D、I-比F-还原性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

肼是重要的化工原料.某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4?H2O).CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
实验一:制备NaClO溶液
(1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是
 

实验二:制取水合肼(实验装置如图所示) 控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分.(已知:N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是
 
(填标号A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO (NH2) 2溶液
选择的理由是
 

实验三:测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性,可以生成氮气.测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右.记录消耗碘的标准液的体积.
d.进一步操作与数据处理
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式
 
;滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
 

(4)滴定时,碘的标准溶液盛放在
 
 滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”);若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4?H2O)的质量分数
 
(保留三位有效数字);
(5)为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)<c(A2-),下列有关溶液的说法中正确的是(  )
A、溶液的PH>7
B、溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA)+c(H2A)
C、加水稀释,c(A2-)/c(HA-)减小
D、加入NaOH固体,可使离子浓度满足:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应2R(气)+5Q(气)═4X(气)+nY(气),反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是(  )
A、1B、2C、3D、4

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已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素;G为常见金属元素,其单质呈紫红色;A、B、C、D、E、F、G的核电荷数依次增大;元素A的质子数与电子层数相等,且A、D处在同一主族;C的最外层电子数是内层电子数的3倍;B、C为同周期元素且能形成主要的温室气体H;元素E的最外层电子数比K层电子数多1;F的质子数比D的质子数多6.请回答下列问题:
(1)D2BC3是厨房常备用品,其水溶液显碱性,原因是
 
(用离子反应方程式表示);其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 

(2)单质E在高温下可与磁性氧化铁反应,其化学方程式为
 

(3)化合物D2C2可与化合物GF2的水溶液反应,其离子方程式为
 

(4)将D、E 两种元素的单质同时投入足量的水中,充分反应后测得溶液中只有一种溶质,且反应后体系没有固态物质存在,则所投D单质与E单质的质量之比为
 

(5)H的过度排放会严重影响人类的生存环境,科学家正在研究如何将H转化为可利用的资源.一定条件下将H转化为甲醇是工业处理H的一种方法,请回答:
A.25℃、1.01×105Pa时,8克液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出184.6kJ的热量,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
 

B.甲醚是一种重要的清洁燃料,可由甲醇分子间脱水制得:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=
-23.5kJ/moL.T℃时,在1L恒容密闭容器中加入1moL气态甲醇发生上述化学反应,则反应达到平衡状态的标志是
 
(填序号).
a.υ(CH3OH):υ(CH3OCH3)=2:1        
b.混合气体的总压强不再变化
c.CH3OCH3的物质的量不再变化          
d.混合气体的密度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某大理石(含Fe2O3)转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙,无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义.其工艺流程示意图如图1.
完成下列填空:
(1)上述流程中A是
 
(填化学式,下同)、写出B中的成分
 

(2)C可以作化肥,写出检验C中含有NH4+的方法:
 

(3)氯化钙结晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
 

a.无毒b.能导电c.易溶于水d.熔点较低(29℃熔化)
(4)经过热重分析测得:CaCl2?6H2O在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图2所示.则第一个相对稳定的物质的化学式是
 

a.CaCl2?4H2O b.CaCl2?2H2Oc.CaCl2?H2Od.CaCl2
(5)工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙.根据如图3溶解度曲线,设计从含CaCl241%的饱和食盐水中,获得氯化钙水合物的流程.

(流程示意: )
 

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