练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素气态氢化物分子的电子式
     
    ；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
     
      （填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
     
    晶体，其化学式为
     
    ．
    （2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态Ni原子的核外电子排布式为
     
    ，基态Cu原子的价电子排布式为
     
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
     （填晶体类型）．
    （3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．

    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，则甲是C元素，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙是N元素．
    ①甲是C元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
    1
    2
    （a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；
    ②原子晶体的硬度较大，根据元素形成的化合价确定其化学式；
    （2）①镍属于28号元素，Cu的原子序数为29，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式；
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔沸点较低，应为分子晶体；
    （3）由信息可知，小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上，将四个顶点连接即可得到其空间构型．
    解答： 解：（1）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，则甲是C元素，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙是N元素．
    ①甲元素气态氢化物分子为CH4，电子式为，
    a．H2C=CH-C≡CH中形成碳碳双键的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，形成碳碳三键的碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，故错误；
    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3中甲基和亚甲基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，形成碳碳双键的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；
    c．C（CH2OH）4中所有碳原子都含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故正确；
    d．中甲基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，苯环上的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；
    e．中苯环上的碳原子、形成碳碳双键的碳原子都含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故正确；
    f．中苯环上的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基上碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故错误；
    故选ce，
    故答案为：；ce；
    ②原子晶体的硬度较大，碳和氮形成的化合物硬度较大，所以属于原子晶体，碳元素的非金属性小于氮元素，所以碳显正价，氮元素显负价，在该化合物中，碳元素显+4价，N元素显-3价，所以其化学式为C3N4，
    故答案为：原子晶体；C3N4；
    （2）①镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Cu的原子序数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；1s22s22p63s23p63d104s1；
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体，故答案为：分子晶体；
    （3）由信息可知，小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上，且这四个顶点连接构成正四面体，故答案为：正四面体．
    点评：本题考查较综合，涉及空间构型的判断、杂化方式的判断、化学式的确定等知识点，根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，难点为（3），同时考查学生空间想象能力，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
     2NH3
    （1 ）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
     

    A． B． C． D．
    （2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正
     
    v逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0×103）．
    若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是
     
     （填字母代号）．
    A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂
    （3 ）能说明上述反应达到平衡状态的是
     

    A．2υ （H2）=3υ（NH3）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    （4 ）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3?H2O的电离程度
     
    ，电离平衡常数
     
    ，溶液的pH值
     
    ．
    （5 ）氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
     
    （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法中，正确的是（　　）
    A、汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
    B、含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键
    C、等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
    D、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有
     
    ．
    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因
     
    ．
    此时B装置中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式
     
    ．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是（　　）
    A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
    B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
    C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
    D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）＜0.4mol/L
    B、a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
    C、b点和c点H2的转化率相等
    D、若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
    （1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2，在该反应中每生成1mol Cu，转移
     
    mol e-．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应           
    b．溶液中Cu2+向阴极移动
    c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等   
    d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
    （5）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：

    ①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法
     
    ．
    ②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：
     
    ；方案二：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气
    B、锌片与稀硝酸反应可制得氢气
    C、用乙醇萃取碘水中的碘单质
    D、SO2通入溴水，验证SO2的漂白性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的使用不涉及化学变化的是 （　　）
    A、明矾用作净水剂
    B、液氨用作致冷剂
    C、漂粉精作消毒剂
    D、生石灰作干燥剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案