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    一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）＜0.4mol/L
    B、a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
    C、b点和c点H2的转化率相等
    D、若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A．容器的容积不变，充入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
    B．a点以后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，最后定值，故a点未到达平衡，反应向正反应进行；
    C．b点和c点氢气的物质的量不变，处于平衡状态；
    D．化学平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关．
    解答： 解：A．容器的容积不变，充入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，c（H2）=0.4mol/L，故A错误；
    B．a点以后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，最后定值，故a点未到达平衡，反应向正反应进行，故a点NH3生成速率大于NH3分解速率，故B错误；
    C．b点和c点氢气的物质的量不变，处于平衡状态，H2的转化率相等，故C正确；
    D．化学平衡常数只受温度影响，充入一定量H2，反应放热，绝热条件下，温度升高，达平衡时化学平衡常数变小，故D正确．
    故选：CD．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，涉及平衡状态判断、化学平衡常数、化学平衡移动等，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥（NH4）2SO4．煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t（NH4）2SO4．已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率为（　　）
    A、23.8%
    B、33.4%
    C、35.6%
    D、63.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．
    （1）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
    B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
    C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
    D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
    （2）某同学对乙醇溶液呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：
    [提出问题]乙醇化学式为C2H5OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性．
    [实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为
     
    色，则说明乙醇溶液不显碱性．
    为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
    [解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电．说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含
     
    （写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性．
    （3）Ⅰ．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）
     
    ，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处
     
    ．
    编号①②③
    装置
    Ⅱ．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是
     
    ，
     
    ；
    写出装置①中所盛溶液名称是
     
    ，其溶液的作用
     
    ．
    Ⅲ．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol?L-1的稀盐酸与0.2mol?L-1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断中错误的是（　　）
    A、温度为298K时，pH＜7
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol?L-1
    C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
    D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素气态氢化物分子的电子式
     
    ；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
     
      （填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
     
    晶体，其化学式为
     
    ．
    （2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态Ni原子的核外电子排布式为
     
    ，基态Cu原子的价电子排布式为
     
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
     （填晶体类型）．
    （3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．

    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（　　）
    A、甲苯B、聚丙烯C、丁烯D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质．有机硫可用钴钼催化加氢处理．
    （1）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．C2H4分子中有4个σ键和1个π键
    B．H2S分子呈V形结构
    C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化
    D．相同压强下沸点：CS2＞CO2
    E．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
    F．相同压强下沸点：CO＞N2
    （2）β-ZnS的晶胞结构如右图15，晶胞中S2-数目为
     
    个．
    （3）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由
    于
     
    ．
    （4）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
    ①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
     
    ．
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、温度升高时溴酸银溶解速度加快
    B、溴酸银的溶解是放热过程
    C、60℃时，溴酸银的Ksp约等于6×10-4
    D、常温下溴酸银微溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    （1）已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O，为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有
     

    A．搅拌   B．适当提高温度   C．研磨矿石   D．适当提高盐酸浓度．
    （2）操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器　除玻璃棒外还有
     
    ；滤渣A的成分是
     
    ．
    （3反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是
     
    ．

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