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     一种无色透明的溶液中，可能含有Na+、Ag+、NH4+、Mg2+和NO3-、CO32-、SO32-、MnO4中的某些离子，在三支试管中分别放入一定量的该溶液进行实验，其实验操作、现象或结果如下：

        ①第一支试管中加入盐酸，没有沉淀生成，但放出无色无味的气体。

        ②第二只试管中加入NaOH溶液，无沉淀生成；加热放出无色有刺激性气味的气体

        ③第三支试管中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀滤出放入足量的盐酸中，沉淀部分溶解。

       （1）原溶液中肯定含有的离子是               ；可能含有的离子是        。

       （2）写出实验②中反应的离子方程式                     。

     

    【答案】

     

    △
     
       （1）NH3+、CO32-、SO42-、Na+、NO3-。（每个离子1分，填错一个倒扣1分，不出负分）

       （2）NH4++OH-    NH3↑+H2O（2分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一瓶无色透明的溶液做如下实验：
    （1）取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色沉淀产生．
    （2）取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象．
    （3）取一部分加入氢氧化钠且加热，只生成白色沉淀，
    加入氢氧化钠的量与生成的白色沉淀的量可用如图表示．就Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-?几种离子来说：
    ①溶液中一定存在
    Al3+、Mg2+、SO42-
    Al3+、Mg2+、SO42-
    离子，OA段反应的离子方程式是
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ．
    ②溶液中还可能存在
    Na+
    Na+
    离子，检验其是否存在的方法是
    焰色反应，火焰呈黄色证明含有Na+
    焰色反应，火焰呈黄色证明含有Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
    ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
    ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红．
    ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．
    ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
    ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．
    ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．
    ⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．
    根据上述实验现象和结果回答下列问题：
    （1）确定A、B、D、E，写出它们的化学式．
    A
    KAl（SO4）2?12H2O
    KAl（SO4）2?12H2O
     B
    Al（OH）3
    Al（OH）3
     D
    NaAlO2
    NaAlO2
      E
    AlCl3
    AlCl3

    （2）写出下列实验步骤中的离子反应：
    ⑤
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；⑥
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县二模）某芳香烃A，分子式为C8H10，某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能与FeCl3溶液发生显色反应：J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

    （1）A物质的名称为：
    乙苯
    乙苯
    ，写出2种属于芳香烃类的A的同分异构体
    、
    ．（不包括A，写结构简式）
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    ．
    （3）E与H反应的化学方程式是
    ；反应类型是
    酯化反应（或取代反应）
    酯化反应（或取代反应）
    ．
    （4）B和C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物是一种无色透明的热塑性塑料，它的名称是
    聚乙烯
    聚乙烯
    ．
    （5）已知J有多种同分异构体，写出同时具有下列性质的J的同分异构体的结构简式三种．
    ①苯环上的一卤代物有2种； ②与FeCl3溶液作用显紫色；③与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
    （1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
    又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
    请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：
     
    ．
    （2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为
     
    ．
    （3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
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    ①电解时，阳极的电极方程式
     
    ；
    ②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
    实验
    编号    		 T/K pH c/10-3mol?L-1
    H2O2 Fe2+
    Ⅰ 298 3 6.0 0.30
    Ⅱ 313 3 6.0 0.30
    Ⅲ 298 10 6.0 0.30
    ①请根据实验I的曲线，计算降解反应
    在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=
     
    mol?L-1?s-1．
    ②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：
     
    ．
    ③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，
     
    ．

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