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    钾玻璃中含有18.4%的K2O、11%的CaO、70.6%的SiO2。计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅多少吨？写出制取钾玻璃的反应方程式。
    （1）3.6 t。
    （3）CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

    （1）K2O、CaO、SiO2的物质的量之比为
    ∶∶＝1∶1∶6。
    （2）设需K2CO3和CaCO3的质量分别为x和y，由关系式计算原料的用量。
    K2CO3 ——  K2O            CaCO3 ——  CaO
    138           94              100          56
    x          5.1t×18.4%          y        5.1t×11.0%
    解比例式得：x＝1.38t，y＝1.0 t。SiO2用量为5.1t×70.6%＝3.6 t。
    （3）K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题


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    这个反应能够发生的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质相互作用时，水既不作氧化剂，又不作还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（   ）
    A．氟与水B．硅与强碱溶液C．氯气与水D．SO2与水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在标准状况下，将质量为相同状况下同体积氢气质量16倍的CO2和CO的混合气体，充满盛有Na2O2且容积为2.24 L的密闭容器中（假设固体的体积忽略不计），用间断发生的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。试完成下列问题：
    （1）反应前充入容器中的CO2和CO的物质的量各是多少？
    （2）最后容器中的生成物有哪些？其质量各是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于碳族元素的说法，正确的是（   ）
    A．原子半径由上到下逐渐减小B．各元素形成的化合物均以+4价最稳定
    C．各元素最高价氧化物均易溶于水D．硅和锗均可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑,已知NH3极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

    图Ⅰ
    （1）实验有关操作为：
    a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体
    b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液
    c.检验装置的气密性
    d.读取收集到水的体积
    正确的操作顺序为______________________。
    （2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。
    （3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。
    A．丁烷B．酒精C．植物油D．CCl4
    （4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。
    （5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。
    （6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。

    图Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    ①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④Ca(ClO)2⑤ CaCl2 ⑥CaCO3
    A．①③④⑤B．①和⑤C．只有①D．只有⑤

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