练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

    (1)MgCO3的分解产物为________。
    (2)装置C的作用是_____________________________________________________，
    处理尾气的方法为_______________________________________________________。
    (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
    (已知：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀)。

    步骤
    		操作
    		甲组现象
    		乙组现象
    1
    		取黑色粉末加入稀盐酸
    		溶解，无气泡
    		溶解，有气泡
    2
    		取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
    		蓝色沉淀
    		蓝色沉淀
    3
    		取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
    		变红
    		无现象
    4
    		向步骤3溶液中滴加新制氯水
    		红色褪去
    		先变红，后褪色
     
    ①乙组得到的黑色粉末是________。
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________________________________________。
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________________________，
    溶液褪色可能的原因及其验证方法为______________________________________
    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________

    (1)MgO、CO2　(2)除CO2　点燃
    (3)①Fe　②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色　假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案即可)　④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
     
    （一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）
    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		2.7
    完全沉淀时
    		5.2
    		9.7
    		3.2
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是               ;
    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是            (注明试剂、现象)。
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤:
    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
    ①步骤Ⅰ的目的         ；调节溶液的pH为3.2的目的是          。
    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是      ，写出其反应方程式                ；
    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是          。
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是         （填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

    (1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
    (2)操作a为_______________。
    (3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②____________________。
    (4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
    I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。

    A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制
    II．方案二：将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
    ③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制备
    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：
    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去
    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
    (4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是                  ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                   ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
    【实验反思】
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                           。
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是          。
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

    实验步骤如下：
    ①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。
    ②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。
    ③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。
    ④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。
    ⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色。
    ⑥迅速打开K2、关闭K1，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。
    请回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：_____________________________
    ________________________________________________________________________。
    （2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________
    ________________________________________________________________________。
    （3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________、______________________。
    （4）Na2O2与H2O反应的机理是____________________（用化学方程式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
    （1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：                                               。
    （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
    SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
    某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

    上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
    ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在     （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是           。
    ②装置Ⅲ中的试剂可以是       （选填序号，下同），现象是             ，则证明气体产物中含有SO2； 装置Ⅳ中的试剂可以是         。

    A．2 mol/LNa2CO3溶液
    B．品红溶液
    C．0.5 mol/LBaCl2溶液
    D．0.5 mol/LBa(NO3)2
    E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
    F. 淀粉碘化钾溶液
    ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                           。
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
    下实验：
    操作步骤
    		预期实验现象
    		预期实验结论
    向其中一份溶液中加入   
              。
    		                           
    		     固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。
    		        产生蓝色沉淀
    		                           
     
    ⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=          
    （精确到0.1%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

    （1）按上图组装仪器，并______________________________________________；
    （2）将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，
    点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；
    （5）测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。
    Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

    （1）步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
    （4）若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。
    Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

    Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。 
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式:                                 　。 
    （3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是　                                                。 
    若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。 
    Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

    （1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?                            　。 
    （2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案