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    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    离子方程式

    A

    NH4+、Fe2＋、SO42-

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO3-、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

    C

    K＋、NH3·H2O、CO32-

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2===CO32-＋H2O

    D

    Fe2＋、NO3-、HSO3-

    NaHSO4溶液

    HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

     

     B

    【解析】A组因Ba(OH)2少量，所以NH不能反应，应为Fe2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C组中NH3·H2O不能拆，发生的反应为2NH3·H2O＋CO2===CO32-＋2NH4+＋H2O；D组中正确的写法为NO3-＋Fe2＋＋H＋＋HSO3-===SO42-＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1

    B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

    C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、 SO42-

    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－

    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、 SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：填空题

    【化学与技术】

    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

     

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。

    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为            。

    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为              。

    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因            。

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x =0.5 ，a =8     B．x =0.5， a = 10    

    C．x = 1.5 ，a =8    D．x = 1.5 ，a = 10

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

    A、8种     B、7种            C、5种              D、3种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

    A．0.005 mol 

    B．0.010 mol

    C．0.020 mol 

    D．0.030 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

    ①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)   △H =－2389.8 kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)              △H =－566 kJ/mol

    ③H2O(l) = H2O(g)                      △H =+ 44.0 kJ/mol

    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式                      。

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

     

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 （质量/g）

    1.8

    8.4

    a

    1

    乙 （质量/g）

    1.8

    2.8

    0

    0

    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是         ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为         。

    ②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是     、    （答两个要点即可）。

     

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　           　　　；

    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =          。

    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                       [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)

    A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

    C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

    D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是

    选项

    实验步骤与实验事实

    结论解释

    A

    Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解

    Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小

    B

    ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中

    CuS的Ksp比ZnS的小

    C

    在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

    NH3在反应中作催化剂

    D

    单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸

    硅被强氧化性酸钝化

     

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