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    普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2．用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是
     
    ．某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份．
    （1）一份中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显
     
    色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是
     
    ．用一束光线照射该凝胶会出现
     
    效应． 
    （2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的
     
    （填“强”或“弱”）．
    考点：硅和二氧化硅,胶体的重要性质
    专题：
    分析：（1）二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
    硅酸钠为强碱弱酸盐，水解生成硅酸与氢氧根离子；
    硅酸钠酸性弱于盐酸，能够与盐酸反应生成硅酸与氯化钠；
    胶体具有丁达尔效应；
    （2）依据强酸制备弱酸规律解答．
    解答： 解：（1）二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
    硅酸钠为强碱弱酸盐，水解生成硅酸与氢氧根离子，溶液显碱性，滴入酚酞变红色；
    硅酸钠酸性弱于盐酸，能够与盐酸反应生成硅酸与氯化钠，化学方程式：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；
    胶体具有丁达尔效应；
    故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；红；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；丁达尔；
    （2）硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠和硅酸，依据强酸制备弱酸的规律可知：碳酸的酸性强于硅酸，故答案为：强．
    点评：本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子为
     
    分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成Si-H
     
     （填“σ键”或“π键”）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当
     
    剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是（填序号）．

    （3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子的电子排布式为
     
    ．
    ②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是
     
    （填“阳离子”、“阴离子”或“自由电子”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
    键能△H298（H-H）=436kJ/mol，△H298（Cl-Cl）=247kJ/mol，则△H298（H-Cl）=
     
    ．
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-a kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃在通常状况下是气体，相对分子质量为42
    （1）该烃的化学式是
     
    ，结构简式是
     
    或
     

    （2）证明该烃的分子里含有碳碳双（C=C）的简单实验方法，现象和结论是
     
    ．
    （3）如果该烃也能像乙烯一样发生加聚反应，生成新物质出该加聚反应的化学方程式（可不写反应条件）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①式化工生产中的一种重要固氮反应．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？
    （2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2，D和E，I和J．
    （3）写出化合物G与I反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200℃时，将1molH2（g）和2mol I2（g） 充入到体积为2L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    （1）反应刚开始时，c（H2）=
     
     mol/L，c （I2）=
     
    mol/L，c （HI）=
     
    mol/L，所以化学反应速率
     
    反应速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而
     
    反应速率最小（为零）；
    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c（H2）
     
    ，c（I2）
     

    而c（HI）
     
    ，从而使化学反应速率V正
     
    而V逆
     
    （填“逐渐增大”或“逐渐减少”）
    （3）当反应进行到V正与V逆
     
    时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶于pH=7．下列说法正确的是（　　）
    A、未加入稀盐酸之前：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、加稀盐酸后溶液中c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）
    C、PH=7时，溶液中：c（CN-）=c（Na+）
    D、加稀盐酸后H2O的电离程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行合成氨的反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）达到平衡后，当其它条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍，其结果是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、达新平衡时，c（N2）较原平衡变小
    C、达新平衡时，混合气体的密度变小
    D、达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种非金属元素A、B、C的原子序数依次增加，则下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径A＞B＞C
    B、元素的非金属性C＞B＞A
    C、原子的得电子能力B＞A＞C
    D、电子层数A=C＞B

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