Question

室温将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶于pH=7．下列说法正确的是（　　）

• A、未加入稀盐酸之前：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、加稀盐酸后溶液中c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）
• C、PH=7时，溶液中：c（CN^-）=c（Na⁺）
• D、加稀盐酸后H₂O的电离程度减小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN^-水解，溶液呈碱性；
B、易物料守恒分析判断；
C、pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断；
D、加稀盐酸抑制HCN的电离，但酸性增强．

解答： 解：A、等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN^-水解，溶液呈碱性，则c（ CN^-）＜c（HCN）离子浓度大小为：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、加稀盐酸后溶液中c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故B错误；
C、pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），则c（ Na⁺）=c（CN^-）+c（Cl^-），故C错误；
D、加稀盐酸，抑制HCN的电离，但酸性增强c（ H⁺）增大，H₂O的电离程度减小，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度中等，注意从溶液中存在的电荷守恒角度分析．