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    【题目】下列属于非电解质的是

    A.苯酚B.镁铝合金C.过氧化钠D.乙烯

    【答案】D

    【解析】

    A．苯酚在水溶液中电离出C6H5O-和H+，苯酚属于电解质，故不选A；

    B．镁铝合金是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；

    C．过氧化钠是离子化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故不选C；

    D．乙烯在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙烯属于非电解质，故选D；

    选D。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
    B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
    D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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    【题目】不含共价键的离子化合物是

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    【题目】（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式：______________________。

    ②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。

    ③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）

    （2）将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）。

    ①增大压强，则正反应速率________（填:增大、减小或不变,下同），逆反应速率________。

    ②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。

    ③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。

    （3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c（N2O4）/mol·L－1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c（NO2）/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    ①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1

    ③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

    C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

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    【题目】下列物质的名称正确的是

    A.NaHCO3：纯碱B.Na2SO4：芒硝

    C.CH3OCH3：二甲醚D.CH2Br-CH2Br：二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　)

    A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. v(O2)＝14 mol·L－1·min－1

    C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－1

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    A.N2B.SO2C.COD.NO2

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    【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置_________。

    （2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为___________。

    （3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体的晶胞如右图所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为________________。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为____________。

    ②已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm（只写计算式）。

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