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    【题目】足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ）
    A.100mL0.1mol/L盐酸
    B.100mL0.2mol/L硝酸
    C.75 mL0.2mol/L盐酸
    D.20mL18.4mol/L硫酸

    【答案】C
    【解析】解：A和C相比较，C的浓度较大，且HCl物质的量较多，则C反应速率较快，生成氢气较多，硝酸具有强氧化性，与铁发生反应生成NO，不生成氢气，浓硫酸与铁发生钝化反应，则符合题意要求的只有C．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量
    B.△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于bc段
    C.反应在c点达到平衡状态
    D.反应物浓度：a点小于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

    A. 25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75

    B. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

    C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

    D. W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
    ②； ．
    ③； ．
    （2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
    （3）该反应的△H0，其判断理由是
    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
    实验②：vB=
    实验③：vc= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）

    A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法不正确的是

    A. 吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小

    B. 分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定

    C. 图中G点所测的成品碱不是优品级

    D. 成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

    B. HA的物质的量浓度为0.01mol/L

    C. b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。

    （1）装置A的反应中，还原产物是_____。

    （2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    （3）在括号中填入选用的装置编号：。______、___________

    （4）装置D的一种作用是______。

    （5）装置B的作用是______(填序号)。

    A．吸收氮氧化物 B．吸收氨气 C．干燥反应的混合气体

    （6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（ ）

    实验目的

    操作和现象

    实验原理或结论

    A

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀

    3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

    B

    比较HClO和CH3COOH的酸性

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强

    C

    提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体

    在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

    氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

    D

    检验某溶液中是否含有SO42-

    向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    A. A B. B C. C D. D

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