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    【题目】本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）

    A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

    【答案】A

    【解析】

    烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物，A项正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在影响社会经济发展和人民生活的各种要素中，淡水资源占有极为特殊的地位。下列可以用来进行海水淡化的方法是

    A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置制取少量H2

    B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

    C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

    D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；

    （2）装置C的作用是_____________________________；

    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______________________________________。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___________________；

    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。

    ①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______；

    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

    c．B中的硫酸钠进入到D装置内

    （7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是_________________；

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________（用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )
    A. 个氢气分子所占的体积为22.4L
    B.2 个二氧化碳分子的质量为88g
    C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2
    D.17g NH3中所含原子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ）
    A.100mL0.1mol/L盐酸
    B.100mL0.2mol/L硝酸
    C.75 mL0.2mol/L盐酸
    D.20mL18.4mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
    A.是天然气的主要成分
    B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C.除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾
    D.不能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

    （1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

    （3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

    （4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

    （5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

    （6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）

    A. 正丁烷与新戊烷互为同系物，与 互为同分异构体

    B. 甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成

    C. 用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物

    D. 的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

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