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    【题目】设 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )
    A. 个氢气分子所占的体积为22.4L
    B.2 个二氧化碳分子的质量为88g
    C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2
    D.17g NH3中所含原子数为

    【答案】B
    【解析】A. 个氢气分子是1mol，所占的体积不一定为22.4L，A不符合题意；
    B. 2 个二氧化碳分子的物质的量是2mol，质量是2mol×44g/mol＝88g，B符合题意；
    C. 溶液体积未知，不能计算0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与氯离子总数，C不符合题意；
    D. 17g NH3的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含原子数为 ，D不符合题意。

    所以答案是：B

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    【题目】海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是

    ①试剂1可以选用NaOH溶液

    ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

    ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

    ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

    ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

    ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

    A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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    【题目】下列物质含有离子键的是（ ）
    A.H2
    B.CO2
    C.NH3
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H22NH3，达到化学平衡状态的标志是

    A. 单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3

    B. 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

    C. 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键

    D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g） 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H=KJmol﹣1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）

    A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是（　　）

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作的方法

    A

    CaO（CaCO3）

    水

    溶解、过滤、结晶

    B

    Cu（Fe）

    稀盐酸

    溶解、过滤、洗涤、干燥

    C

    CO2（H2O）

    氢氧化钠固体

    将混合气通过盛氢氧化钠的装置

    D

    CO2（CO）

    氧气

    点燃

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是( )

    A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2

    C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

    B.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

    C.失去电子越多的还原剂，其还原性越强

    D.阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂

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