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    【题目】下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是( )

    A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2

    C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2

    【答案】A

    【解析】

    必须加入氧化剂，所以该物质为还原剂。

    A.过程中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂，故正确；

    B.高锰酸钾能自身受热分解生成二氧化锰，不需要加入氧化剂，故错误；

    C.硫酸铁变为硫酸亚铁是氧化剂的变化，故错误；

    D.氧化钙变成氢氧化钙不属于氧化还原反应，故错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

    (1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。

    (2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。

    (3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。

    A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3

    II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：

    用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

    (1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。

    (2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: ____________。

    (3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )
    A. 个氢气分子所占的体积为22.4L
    B.2 个二氧化碳分子的质量为88g
    C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2
    D.17g NH3中所含原子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
    A.是天然气的主要成分
    B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C.除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾
    D.不能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）
    A.两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
    B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
    C.醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO )相同
    D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

    （1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

    （3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

    （4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

    （5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

    （6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）

    A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

    C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）
    A.4molA + 2mol B
    B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
    C.3molC + 1molD + 1molB
    D.3molC + 1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。 一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. N极为电源负极，联氨从c口通入

    B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

    C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

    D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

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