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    【题目】下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）

    A. 正丁烷与新戊烷互为同系物，与 互为同分异构体

    B. 甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成

    C. 用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物

    D. 的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

    【答案】D

    【解析】A. 正丁烷与新戊烷互为同系物，与 分子式均为C6H6，结构不相同，互为同分异构体，选项A正确；B、甲酸甲酯与热NaOH溶液反应有甲醇生成，油脂与热NaOH溶液反应有丙三醇生成，选项B正确；B、苯和溴苯均不溶于水且前者密度小于水后者密度大于水，用水能鉴别苯和溴苯，但两者互溶且不溶于水，不能用水分离，选项C正确；D、 高度对称，分子中有6种不同环境下的氢，故其一氯代物有6种(不考虑立体异构)，选项D不正确。答案选D。

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    【题目】本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）

    A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

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    【题目】请用系统命名法给下列有机物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH3 ．

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    【题目】从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：

    （1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。

    ①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。

    ②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反应中部分物质的键能数据如下：

    化学键

    C=O

    C=S

    H-S

    H-H

    键能（kJ·mol-1）

    745

    577

    339

    436

    则CO分子中的碳氧键的键能为_________________。

    （2）羰基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃时，将0.30 molCOS(g)与0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30 s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。

    ①0~30 s内，COS的平均反应速率v(COS)=___________，该反应的平衡常数K=__________(保留3位有效数字)。

    ②向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_________(填字母)。

    A.COS B.H2O C.H2S D.CO2

    （3）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。

    ①由图中信息可知，0~t1时间段内，一定发生的反应是__________________________(用离子方程式表示)。

    ②t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

    B.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

    C.失去电子越多的还原剂，其还原性越强

    D.阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（ ）

    实验目的

    操作和现象

    实验原理或结论

    A

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀

    3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

    B

    比较HClO和CH3COOH的酸性

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强

    C

    提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体

    在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

    氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

    D

    检验某溶液中是否含有SO42-

    向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）

    A. a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

    B. b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

    C. c点所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

    D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

    A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

    B. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

    C. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

    D. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）
    A.﹣488.3 kJ/mol
    B.﹣244.15 kJ/mol
    C.+488.3 kJ/mol
    D.+244.15 kJ/mol

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