Question

下列关于电解质溶液的说法不正确的是（　　）

• A、在0.1 mol/LCH₃COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
• B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液pH减小
• C、氯水中滴加烧碱溶液，当c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）时，溶液一定是呈中性
• D、某温度下将稀氨水滴加到稀盐酸中，当溶液的pH=7时，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、溶液中氢氧根来源与水的电离与醋酸根的水解．
B、少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离．
C、根据溶液呈电中性判断．
D、某温度下将稀氨水滴加到稀盐酸中，当溶液的pH=7时，溶液不一定呈中性．结合溶液呈电中性判断．

解答： 解：A、溶液中氢氧根来源与水的电离与醋酸根的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，醋酸根的水解，生成1个醋酸分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；
B、氨水中中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，少量硫酸铵固体，NH₄⁺离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，OH^-离子浓度降低，溶液pH减小，故B正确；
C、溶液呈电中性，所以一定存在c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），当c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）时，c（OH^-）=c（H⁺），故溶液呈中性，故C正确；
D、某温度下将稀氨水滴加到稀盐酸中，溶液呈电中性，所以一定存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），当溶液的pH=7时，溶液不一定呈中性，即c（OH^-）不一定等于c（H⁺），故c（Cl^-）与c（NH₄⁺）不一定相等，若溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D错误．
故选：D．

点评：考查溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意B选项中硫酸铵呈酸性中和氢氧根是次要的因素，不能据此解释溶液溶液pH减小．D选项中pH=7，溶液不一定呈中性，为易错点．