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    实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量    ②计算    ③溶解    ④摇匀    ⑤转移    ⑥洗涤    ⑦定容    ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
     
    ，烧杯的实际质量为
     
    g．

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是
     
    （填写序号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）
    ⑤称量氢氧化钠固体，用时太长
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
    （2）根据操作步骤中各仪器的作用选取仪器；
    （3）使用天平称量药品时要遵循“左物右砝”的原则，如果砝码和药品位置颠倒，且使用了游码，实际药品的质量=砝码的质量-游码的质量；
    （4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；
    （5）根据c=
    n
    V
    判断配制溶液的浓度是否偏大或偏小，如果n偏大或v偏小，配制溶液的浓度偏高，如果n偏小或v偏大，配制溶液的浓度就偏低．
    解答： 解：（1）配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
    （2）配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
    故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
    （3）根据“左物右砝”的原则知，砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；药品的质量=30g-2.6g=27.4g，
    故答案为：砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；27.4；
    （4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：查漏；
    （5）根据c=
    n
    V
    判断是否造成误差．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液的浓度无影响，故错误．
    ④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高），导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故正确．
    ⑤称量氢氧化钠固体，用时太长，导致氢氧化钠的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故错误．
    故选④．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    V
    理解配制原理，注意氢氧化钠的称量应放在小烧杯里，天平的使用过程中，如果砝码和药品放颠倒，如果游码没有使用，则药品和砝码的质量相等，如果使用游码，则药品的质量=砝码-游码．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中S的化合价为+4的是（　　）
    A、S
    B、SO2
    C、BaSO4
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为
     
    ．
    （3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
     
    ．
    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为
     
    ．
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为
     
    ．
    （7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
    （1）A溶液中的溶质为
     
    （化学式），其物质的量之比是
     
    ．
    （2）通入CO2气体体积
     
    （标准状况）．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（　　）
    A、野火烧不尽，春风吹又生
    B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
    C、只要功夫深，铁杵磨成针
    D、爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的说法不正确的是（　　）
    A、在0.1 mol/LCH3COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
    B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液pH减小
    C、氯水中滴加烧碱溶液，当c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）时，溶液一定是呈中性
    D、某温度下将稀氨水滴加到稀盐酸中，当溶液的pH=7时，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A、a物质的溶解度随着温度的升高而增大
    B、在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
    C、t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度
    D、将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+）和五种阴离子（Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X）中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （均填化学式）．
    （2）为了确定X，现将 （1）中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀．向该沉淀中滴入过量稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为
     
    （填序号）．
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为
     
    ．
    ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：
     
    （用离子符号表示）．
    ④C与B混合时，对应的方程式为
     
    ．
    （3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．
    （4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定D、E，该实验可以是
     
    ．
    A．向D、E中分别加入足量的NaOH
    B．向D、E中分别加入AgNO3溶液
    C．观察溶液的颜色D．分别测
    D、E溶液导电能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1NA
    B、常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA
    C、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    D、常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

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