【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
【答案】C
【解析】试题解析:A、气体中存在平衡2NO2(g)N2O4(g),增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,由于移动的目的是减弱变化,而不是消除,故颜色仍比原来的颜色深,所以可以用平衡移动原理解释,A不选;B、存在平衡2SO2+O2(g)
2SO3(g),正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应移动,有利于合成SO3,能用平衡移动原理解释,B不选;C、催化剂只能改变反应速率,不影响平衡移动,C选;D、反应为可逆反应,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来,生成物浓度减小,平衡向正向移动,能用平衡移动原理解释,D不选,答案选C。
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【题目】如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置,图中 B 为开关。如先打开 B,在A处通入干燥氯气,C 处红色布条颜色无变化;当关闭B,继续通入Cl2 时,C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是( )
A. 饱和 NaCl 溶液
B. 浓 H2SO4
C. NaOH 溶液
D. Ca (OH) 2 悬浊液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向___________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动,溶液pH将___________中(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在25℃下,将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液呈中性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. H+、Na+、SO42-、SiO32-
B. Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. H+、Fe2+、ClO-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. x可能等于1
B. 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K甲<K乙
C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质分类或归类正确的是
A. 液氯、水玻璃均为混合物 B. 液氨、干冰均为化合物
C. 醋酸、P2O5均为电解质 D. Na2O2、Na2SiO3均为钠盐
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