【题目】下列有关物质分类或归类正确的是
A. 液氯、水玻璃均为混合物 B. 液氨、干冰均为化合物
C. 醋酸、P2O5均为电解质 D. Na2O2、Na2SiO3均为钠盐
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验方案设计中,可行的是( )
A. 用萃取的方法分离汽油和煤油
B. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加热、蒸发的方法可以除去食盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,量筒内溶液的体积是( )
A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:________________________________________________________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0。
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,4 min达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol·L-1,此时的温度为_____,则反应速率v(H2)=__________。
(3)T ℃时,在t0时刻,合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的
,在t2时刻又达到新的平衡,请在图中用曲线表示t1~t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________
(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池,用KOH作电解质溶液,请写出该燃料电池的负极的电极反应式:_____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K3 ③
又已知不同温度下,K1、K2值如右表:
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。
a.混合气体的平均摩尔质量不变
b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2O)正=v(H2)逆
d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键
(2)若500 ℃时进行反应①,CO2起始浓度为2 mol·L-1,2分钟后建立平衡,则CO2转化率为________,用CO表示的速率为________________。
(3)下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分含量)。
(4)900 ℃进行反应③,其平衡常数K3为____________(求具体数值),焓变ΔH__________0(填“>”“=”或“<”),理由是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题:
(1)肼(N2H4)是一种良好的火箭燃料,拉希格法是制备肼的传统方法,该方法是在5℃条件下,NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH,然后在140℃左右的条件下,将上述反应后混合物与氨混合,反应生成肼。上述两步反应中,氧化产物是______________(写化学式)。
(2)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源,机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水,涉及到的反应有:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1
CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式:____________________________。
(3)变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐,一定温度下,形成该盐的亚硝酸(HNO2)的电离常数Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液,测得混合液的pH变化如图,则图中a点的值为______,b点溶液呈酸性,其原因是__________________,d点溶液呈碱性,原因是______________________________。(已知lg2≈0.3)
(4)工业合成氨的反应原理为:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反应体系的容积不变,在其中加入一定量的H2和N2,体系中各物质浓度随时间变化如图所示:
①若上述反应体系的容积为2 L,则0~20 min时间内,ν(H2)= ______________,该过程中放出的热量为94.4 kJ,则a=______________。
②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去,45 min时改变温度,在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是
A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B. 用乙图装置制备Fe(OH)2
C. 用丙图装置制取金属锰
D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com