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    【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、金属钠在水和煤油界面上下移动，证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，正确；B、氢氧化亚铁容易被氧气氧化，所以制备时应避免与空气接触，煤油覆盖在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧气进入，正确；C、铝热反应可以制备熔点高的金属如锰等，正确；D、套管实验，加热时大试管温度高小试管温度低，温度高先分解不能比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应把NaHCO3和Na2CO3药品互换放置，错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关物质分类或归类正确的是

    A. 液氯、水玻璃均为混合物 B. 液氨、干冰均为化合物

    C. 醋酸、P2O5均为电解质 D. Na2O2、Na2SiO3均为钠盐

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    A.水B.氢氧化钠溶液

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    【题目】25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

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    A．一定量的铜与足量的浓硝酸反应收集到的气体体积为4.48 L（标准状况）时生成的Cu2+数为0.1NA

    B．1.2 g熔融的NaHSO4中含有0.02NA个阳离子

    C．电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA

    D．在含总数为NA的NH4Cl溶液中，Cl总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂从废催化剂（主要含Pt、Al2O3、石墨等）中回收海绵铂和硫酸铝晶体。工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）第①步通入空气煅烧的目的是_____________________________。

    （2）第②步用热酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

    （3）写出第③步反应的离子方程式：_____________________________。

    （4）此流程中的四个操作中有三个是相同的，其名称是__________，在实验室进行此操作使用的主要玻璃仪器有___________________。溶液Y中可以循环使用的物质是____________（填化学式）。

    （5）用返滴定法测定硫酸铝晶体中铝的含量：称取硫酸铝晶体0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入0.02 mol·L1的EDTA标准液20.00 mL和缓冲溶液，加热5 min，冷却至室温，加2滴二甲酚橙指示剂，用0.02 mol·L1的标准ZnSO4溶液滴定至终点消耗5.00 mL。则该晶体中铝的质量分数为___________。（已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的方程式如下：Al3++H2Y2AlY+2H+，H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸微溶于水，熔点122.4℃、沸点248℃。实验室用甲苯和高锰酸钾溶液反应，方程式为C6H5—CH3+KMnO4C6H5—COOK，制得苯甲酸钾，然后再酸化，制得苯甲酸。装置如图所示（部分夹持装置已略去）：

    （1）实验时，把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、适量蒸馏水加入三颈瓶，用搅拌器搅拌的目的是________________________。加热至沸腾，冷凝管中的水应从_____口进（填“a”或“b”）。

    （2）加热一段时间后，直到甲苯层几乎近于消失，回流液不再出现油珠，此时反应混合液仍为紫色，停止加热，从分液漏斗慢慢加入适量饱和亚硫酸钠溶液，实验现象为________________________，该反应有一种碱、一种盐和二氧化锰生成，化学方程式为________________________，该反应中氧化产物为__________（填化学式），若有1 mol二氧化锰生成，转移_____mol电子。

    （3）将反应混合物趁热过滤，把滤液和洗涤液混合，冷却，用浓盐酸酸化，发生反应的化学方程式为：_____________________________。

    （4）将苯甲酸洗涤、干燥、称重，得1.71 g苯甲酸，本实验中苯甲酸的产率为_____%（保留一位小数）。

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    【题目】下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是

    A. 石墨 B. KNO3 C. H2SO4 D. 蔗糖

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    A. 乙电极附近溶液的pH减小

    B. 电极丁的反应式为：MnO42―― e－ === MnO4－

    C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

    D. 导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K＋移入阴极区

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