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    【题目】苯甲酸微溶于水，熔点122.4℃、沸点248℃。实验室用甲苯和高锰酸钾溶液反应，方程式为C6H5—CH3+KMnO4C6H5—COOK，制得苯甲酸钾，然后再酸化，制得苯甲酸。装置如图所示（部分夹持装置已略去）：

    （1）实验时，把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、适量蒸馏水加入三颈瓶，用搅拌器搅拌的目的是________________________。加热至沸腾，冷凝管中的水应从_____口进（填“a”或“b”）。

    （2）加热一段时间后，直到甲苯层几乎近于消失，回流液不再出现油珠，此时反应混合液仍为紫色，停止加热，从分液漏斗慢慢加入适量饱和亚硫酸钠溶液，实验现象为________________________，该反应有一种碱、一种盐和二氧化锰生成，化学方程式为________________________，该反应中氧化产物为__________（填化学式），若有1 mol二氧化锰生成，转移_____mol电子。

    （3）将反应混合物趁热过滤，把滤液和洗涤液混合，冷却，用浓盐酸酸化，发生反应的化学方程式为：_____________________________。

    （4）将苯甲酸洗涤、干燥、称重，得1.71 g苯甲酸，本实验中苯甲酸的产率为_____%（保留一位小数）。

    【答案】（1）使不互溶的甲苯和高锰酸钾溶液混合均匀，提高产率（2分） a（1分）

    （2）瓶内紫色消失，同时产生黑色沉淀（2分）

    2KMnO4+3Na2SO3+H2O2MnO2↓+3Na2SO4+2KOH（2分） Na2SO4（1分） 3（1分）

    （3）C6H5—COOK+HCl(浓)C6H5—COOH+KCl（2分）

    （4）70.1（3分）

    【解析】（1）用搅拌器搅拌的目的是使甲苯和高锰酸钾溶液混合均匀，提高产率；冷凝水应下进上出，保证冷凝效果；（2）亚硫酸钠具有还原性，加入适量饱和亚硫酸钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，方程式为2KMnO4+3Na2SO3+H2O2MnO2↓+3Na2SO4+2KOH。根据化合价变化，该反应中氧化产物为Na2SO4。当有1 mol二氧化锰生成，转移3 mol电子。（3）根据强酸制弱酸，可得方程式C6H5—COOK+HCl(浓)C6H5—COOH+KCl。（4）1.84 g甲苯的物质的量为0.02 mol，4.5 g KMnO4的物质的量为0.028 mol，故KMnO4过量，应按照甲苯的量进行计算。根据元素守恒，1 mol甲苯对应1 mol苯甲酸，1.84 g甲苯完全反应应生成2.44 g苯甲酸，现得1.71 g苯甲酸，本实验中苯甲酸的产率为=70.1%。

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    【题目】已知

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

    H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

    又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

    温度/℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    （1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

    a．混合气体的平均摩尔质量不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v(H2O)正＝v(H2)逆

    d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

    （3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

    （4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是 ( )

    A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉

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    【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    【题目】如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

    A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

    B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

    C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

    D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

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    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B. 所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    【题目】常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

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    B. 一定是酸溶液

    C. 由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

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    【题目】下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是

    物 质

    MgCl2

    Mg（OH）2

    MgCO3

    溶解度（g/100g）

    74

    0.00084

    0.01

    A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

    B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液

    C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2

    D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：

    Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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    【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

    （1）该氯原子的相对原子质量为 （2）m g该氯原子的物质的量为 mol

    （3）该氯原子的摩尔质量是aNA g （4）a g该氯原子所含的电子数为17NA

    A. （1）（3） B. （1）（2） C. （2）（4） D. （2）（3）

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