【题目】下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中不正确的是
物 质 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100g) | 74 | 0.00084 | 0.01 |
A. 将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液
C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)×c(CO32-)=6.82×10-6mol2/L2
D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
【答案】C
【解析】A项,MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加热MgCl2溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧Mg(OH)2,Mg(OH)2分解得到MgO,MgCO3+2H2O
Mg(OH)2+H2CO3,加热MgCO3溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧后,也得到MgO,故三者最终的固体产物相同,A正确;B项,溶解度:Mg(OH)2<MgCO3,故除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH,B正确;C项,c(Mg2+)· c(CO32-)=6.82×10-6,但不一定都有c(Mg2+)= c(CO32-),例如碳酸镁和氯化镁混合溶于水,c(Mg2+)≠c(CO32-),故C错误;D项,石灰水与Mg2+和HCO3-反应生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀,离子反应方程式为:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O,
故D正确。
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【题目】苯甲酸微溶于水,熔点122.4℃、沸点248℃。实验室用甲苯和高锰酸钾溶液反应,方程式为C6H5—CH3+KMnO4C6H5—COOK,制得苯甲酸钾,然后再酸化,制得苯甲酸。装置如图所示(部分夹持装置已略去):
(1)实验时,把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、适量蒸馏水加入三颈瓶,用搅拌器搅拌的目的是________________________。加热至沸腾,冷凝管中的水应从_____口进(填“a”或“b”)。
(2)加热一段时间后,直到甲苯层几乎近于消失,回流液不再出现油珠,此时反应混合液仍为紫色,停止加热,从分液漏斗慢慢加入适量饱和亚硫酸钠溶液,实验现象为________________________,该反应有一种碱、一种盐和二氧化锰生成,化学方程式为________________________,该反应中氧化产物为__________(填化学式),若有1 mol二氧化锰生成,转移_____mol电子。
(3)将反应混合物趁热过滤,把滤液和洗涤液混合,冷却,用浓盐酸酸化,发生反应的化学方程式为:_____________________________。
(4)将苯甲酸洗涤、干燥、称重,得1.71 g苯甲酸,本实验中苯甲酸的产率为_____%(保留一位小数)。
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【题目】如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为Na和S),则下列说法中正确的是
A.放电时,Na+由石墨b向石墨a迁移
B.充电时石墨b与外接电源负极相连
C.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
D.放电时石墨b上发生的反应为:2Na++xS+2eNa2Sx
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【题目】室温下,用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 当滴定氨水消耗V(HCl)=20 mL时,有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20 mL时一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是
A. 乙电极附近溶液的pH减小
B. 电极丁的反应式为:MnO42―― e- === MnO4-
C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D. 导线中有2 mol电子通过时,理论上有2 mol K+移入阴极区
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________;
Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ的名称是________________;
操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)_______________。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式:_________________________________。
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