Question

【题目】下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是

物 质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液

C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2

D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，A正确；B项，溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，B正确；C项，c(Mg2+)· c(CO32-)=6.82×10-6，但不一定都有c(Mg2+)= c(CO32-)，例如碳酸镁和氯化镁混合溶于水，c(Mg2+)≠c(CO32-)，故C错误；D项，石灰水与Mg2+和HCO3－反应生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀，离子反应方程式为：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O，

故D正确。