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    【题目】下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是

    A. 石墨 B. KNO3 C. H2SO4 D. 蔗糖

    【答案】A

    【解析】

    电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。

    A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；

    B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；

    C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；

    D项，蔗糖属于非电解质，不导电。

    综上所述，符合题意的选项为A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

    （1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。

    （2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

    CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

    写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。

    （3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为______，b点溶液呈酸性，其原因是__________________，d点溶液呈碱性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

    （4）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反应体系的容积不变，在其中加入一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如图所示：

    ①若上述反应体系的容积为2 L，则0~20 min时间内，ν(H2)= ______________，该过程中放出的热量为94.4 kJ，则a=______________。

    ②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B. 所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

    A. 一定是碱溶液

    B. 一定是酸溶液

    C. 由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

    D. pH值可能为9也可能为5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

    已知:

    I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

    VO2++H2OVO3-+2H+。

    Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    难溶

    易溶

    Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:


    Cu2+

    Fe2+

    Fe3+

    开始沉淀pH值

    5.2

    7.6

    2.7

    完全沉淀pH值

    6.4

    9.6

    3.7

    请回答下列问题：

    （1）碱浸步骤中最好选用 。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．纯碱溶液

    （2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式 。

    （3）磁选步骤得到的磁性产品为 。

    （4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使 。

    （5）滤渣3的主要成分为 ，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是

    物 质

    MgCl2

    Mg（OH）2

    MgCO3

    溶解度（g/100g）

    74

    0.00084

    0.01

    A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

    B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液

    C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2

    D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：

    Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式_________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“＞”或“＜”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为______________，其中As的杂化轨道类型为__________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。（已知：晶胞内As原子之间彼此不相切）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：

    2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是

    A. 残余固体全部是Cu

    B. 残余固体可能为Fe和Cu的混合物

    C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋

    D. 残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

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