【题目】在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：
2FeCl3＋Cu
2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是
A. 残余固体全部是Cu
B. 残余固体可能为Fe和Cu的混合物
C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋
D. 残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋
【答案】A
【解析】试题分析：此题中发生的化学反应有三个，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2
依元素守恒可知
步骤一：ag铜完全溶解后，变为ag铜离子，
步骤二：若加入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁剩余，此时，残余固体（cg）应大于或等于ag，
依题意：a＞c可知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来．
结论1：剩余固体为Cu，不可能有Fe剩．选A
步骤三：根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推导可知，溶液中还应有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu与Fe3+是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe3+，
结论2：充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含FeCl2和CuCl2
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【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是
A. 乙电极附近溶液的pH减小
B. 电极丁的反应式为：MnO42―― e－ === MnO4－
C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%
D. 导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K＋移入阴极区
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【题目】在无色的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A.Ba2+、K+、Cl-、NO3-
B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-
C.Al3+、Na+、CO32-、NO3-
D.Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质用途的叙述中，错误的是
A.二氧化硅可用于制造光导纤维
B.硅酸钠溶液可用作木材防火剂
C.氧化铁可用于红色油漆和涂料
D.二氧化硫可用来漂白食品
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；
Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；
操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。
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【题目】若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 NA
B. 在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有NA个氢原子
C. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
D. NA个CO分子和11.2L CH4的质量比为7：4
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【题目】下列四个反应中水只做还原剂的是( )
①F2＋H2O ②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2O
A. ① B. ②④ C. ③ D. ①④
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