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【题目】在无色的酸性溶液中,下列离子组能大量共存的是(

A.Ba2+K+Cl-NO3-

B.Fe3+Na+Cl-S2-

C.Al3+Na+CO32-NO3-

D.Fe2+Mg2+NO3-SO42-

【答案】A

【解析】

A.可以共存,A正确;

BS2-不能在酸性条件下存在,且与三价铁离子发生氧化还原反应,B错误;

CCO32-不能在酸性条件下存在,且与铝离子发生双水解反应,C错误;

D.酸性条件下Fe2+NO3-不能共存,相应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD错误;

故选A

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【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B. 所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)写出基态As原子的核外电子排布式_________________________

(2)根据元素周期律,原子半径Ga________As,第一电离能Ga________As。(填“>”或“<”)

(3)AsCl3分子的立体构型为______________,其中As的杂化轨道类型为__________

(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________

(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。(已知:晶胞内As原子之间彼此不相切)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mLNa2SO4Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀HCl,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。

1写出有关离子方程式

2原混合物溶液中Na2SO4Na2CO3的物质的量浓度各是多少?

3产生的气体在标准状况下的体积是多少升?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )

1)该氯原子的相对原子质量为2m g该氯原子的物质的量为 mol

3)该氯原子的摩尔质量是aNA g 4a g该氯原子所含的电子数为17NA

A. 1)(3 B. 1)(2 C. 2)(4 D. 2)(3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关合金的叙述正确的是

A. 合金的导电性比成分金属强 B. 生铁的抗腐蚀性能比纯铁好

C. 合金的机械强度比各成分金属小 D. 多数合金比成分金属熔点低,硬度大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应,其反应方程式为:

2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉,完全溶解后,再加入b g Fe粉,充分反应后尚有c g残余固体。若ca,则下列说法正确的是

A. 残余固体全部是Cu

B. 残余固体可能为FeCu的混合物

C. 最后得到的溶液可能含有Fe3

D. 残余固体是Fe,溶液中一定不含Cu2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)( )

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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【题目】[2017新课标]支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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