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    【题目】有关合金的叙述正确的是

    A. 合金的导电性比成分金属强 B. 生铁的抗腐蚀性能比纯铁好

    C. 合金的机械强度比各成分金属小 D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

    【答案】D

    【解析】A、合金的导电性一般比成分金属弱，选项A错误；B、生铁是碳铁合金，容易形成原电池的两极使铁失电子被腐蚀，则生铁的抗腐蚀性不如纯铁，选项B错误；C、合金的机械强度一般比各成分金属大，选项C错误；D、多数合金比成分金属熔点低，硬度大，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

    B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

    C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA

    D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

    （1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是________（填化学式）；常用作强氧化剂的是________、________（填化学式）。

    （2）这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________(用化学式表示)。

    （3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程___________________________________。

    （4）Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是______________。

    （5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）

    A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

    A.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

    B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-

    C.Al3+、Na+、CO32-、NO3-

    D.Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能形成配位键的组合是(　　)

    A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3 C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    (1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。

    (2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。

    (3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

    ________________________________________________________________。

    (4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 反应①的化学方程式为 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

    B. 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

    C. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

    D. NaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑

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