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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．根据图示及各种物质的变化关系可知：试剂X可以是氢氧化钠溶液，错误；B． 反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3，错误；C． 图中所示转化反应中Al2O3转化为Al的反应是氧化还原反应，错误；D． 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol·L－1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。

    请回答下列问题：

    (1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。

    (2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。

    a．除去SO2气体

    b．除去空气中的水蒸气

    c．有利于气体混合

    d．有利于观察空气流速

    e．除去反应后多余的氧气

    (3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。

    (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。

    (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）

    A. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

    B. N2既是氧化剂，又是还原剂

    C. NH4Cl中的氮元素被还原

    D. NaNO2是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如图

    某化学兴趣小组将上述流程中②③设计成如图所示过程

    已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaI=2NaCl+I2，回答下列问题：

    （1）写出提取过程中①③实验操作的名称： ①_________________。③__________。

    （2）最后碘的有机溶液是通过_________________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．F中下层液体的颜色为_________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

    （3）从F中得到固态碘还需进行的操作是_________________。

    （4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有_________________。

    A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关合金的叙述正确的是

    A. 合金的导电性比成分金属强 B. 生铁的抗腐蚀性能比纯铁好

    C. 合金的机械强度比各成分金属小 D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是

    （ ）

    A. 混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol

    B. NaOH的浓度为0.5 mol/L

    C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

    D. 图中线段oa : ab＝5 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式只能表示一种物质的是( )

    A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C3H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e)与产生气体体积V(g)(标准状况)的关系如图所示。下列说法中，正确的是

    A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

    B．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L

    C．当n(e)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝3∶2

    D．向电解后的溶液中先后加入16 g CuO和3.6 g水，则溶液可恢复为电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)

    B. HX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

    C. 两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)

    D. 反应前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

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