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    【题目】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）

    A. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

    B. N2既是氧化剂，又是还原剂

    C. NH4Cl中的氮元素被还原

    D. NaNO2是氧化剂

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，错误；B、N2为生成物，既是氧化产物，又是还原产物，错误；C、NH4Cl中的氮元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，错误；D、NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0价，得电子，作氧化剂，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是

    A. 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大

    B. 电离平衡常数（K）与温度无关

    C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

    D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

    试回答下列问题：

    ⑴ A的化学式是____________；

    ⑵ 反应F→D的化学方程式是______________________________________。

    ⑶ 检验F中金属阳离子的常用方法是___________________________________。

    ⑷ 物质B与盐酸反应的离子方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修5：有机化学基础】

    有机高分子化合物G的合成路线如下：

    已知：

    ①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

    请回答：

    （1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

    （2）B→C、D→E的反应类型分别为______________、 。

    （3）A＋E→F的化学方程式为 。

    （4）D发生银镜反应的化学方程式为 。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式 。

    （ ①含有结构 ②苯环上有2个取代基 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

    （1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是________（填化学式）；常用作强氧化剂的是________、________（填化学式）。

    （2）这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________(用化学式表示)。

    （3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程___________________________________。

    （4）Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是______________。

    （5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    下列说法不正确的是

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．如图中△H1=△H2+△H3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）

    A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；

    步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

    A．稀硝酸

    B．氢氧化钠溶液

    C．高锰酸钾溶液

    D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

    （5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。

    （6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

    ①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；

    ②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

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