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    【题目】下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是

    A. 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大

    B. 电离平衡常数（K）与温度无关

    C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

    D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱，正确；B、电离平衡常数（K）与温度有关，错误；C、电离平衡常数（K）只与温度有关，与浓度无关，错误；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＞K2＞K3，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）

    ①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

    A. ①②③④ B. ①③④ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业是我国化工生产支柱产业。主要生产工艺流程如下：

    接触室中的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ·mol1。

    请回答以下几个问题：

    （1）图中炉气要净化的原因是_____________________________________。

    （2）吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为_______________，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是____________________________________。所得铵盐溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________________________。

    （3）为什么从接触室出来的SO3气体不用水直接吸收，而是用98.3%的浓硫酸吸收：____________________。

    （4）燃烧1 t含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产________t 98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里，精确至0.01），从提高SO3的产率同时适当降低生产成本的角度出发，以下措施可取的是___________（填字母）。

    A．通入过量的空气 B．使用优质催化剂

    C．调整适宜的温度 D．采用高压

    （5）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）

    A. 晶体硅 B. 氯化钠固体 C. 金属钾 D. 干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚β羟丁酸作为一种天然高分子聚合物，具有生物相容性、生物可降解性、无免疫原性和组织相容性等特殊功能，在药物缓释控释系统、骨科以及医用手术缝合线领域有广泛的应用。以A为原料合成聚β羟丁酸的路线如下图：

    已知：①芳香环在钠和醇的液氨溶液中能够被还原成1,4环己二烯；

    ②；

    ③。

    回答下列问题：

    （1）A的分子式是__________。下列关于芳香烃的结构与性质的说法正确的是_______（填标号）。

    a.芳香烃均含苯环，含苯环的有机物均为芳香烃

    b.芳香烃均能发生加成反应

    c.芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

    d.部分芳香烃能使溴的CCl4溶液褪色

    （2）D的化学名称是_________。

    （3）B结构简式是_________，C中含有的官能团是__________________。

    （4）D生成E的化学方程式是___________________________，该反应的反应类型是_________。

    （5）试剂X的同分异构体满足下列条件的共有_________种（不含立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液有显色反应；②能与NaHCO3反应放出CO2。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的是___________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，以间二甲苯（）为原料（无机试剂任选），设计环酯的合成路线：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s

    B.同一原子中，轨道的能量高低：3d＜3p＜3s

    C.不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10

    D.M 层上所具有的原子轨道数共有 9 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

    （1）该有机物的分子式是_____________；

    （2）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

    （3）下列有关该有机物的描述中，正确的是____（填序号）。

    a. 能与NaHCO3溶液反应

    b. 能发生水解反应

    c. 不能与溴的CCl4溶液反应

    d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

    II. （1）写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①_______________________________，

    ②2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_______________________。

    （2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

    麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol·L－1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。

    请回答下列问题：

    (1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。

    (2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。

    a．除去SO2气体

    b．除去空气中的水蒸气

    c．有利于气体混合

    d．有利于观察空气流速

    e．除去反应后多余的氧气

    (3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。

    (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。

    (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）

    A. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

    B. N2既是氧化剂，又是还原剂

    C. NH4Cl中的氮元素被还原

    D. NaNO2是氧化剂

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