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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

    B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

    C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA

    D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

    【答案】A

    【解析】A、S4和S8均为硫元素组成的单质，64 g S4和S8混合物中硫元素的物质的量为： =2mol，则含有硫原子数目为2NA，选项A正确；B、标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，选项B错误；C、在标准状况下，密闭容器中2.24LNO和1.12LO2混合后生成2.24LNO2，但由于存在2NO2N2O4反应，则密闭容器中2.24LNO和1.12LO2混合后气体分子数小于0.1NA，选项C错误；；D、足量铁在1mol氯气中加热反应生成mol FeCl3，铁失去的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为

    A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚β羟丁酸作为一种天然高分子聚合物，具有生物相容性、生物可降解性、无免疫原性和组织相容性等特殊功能，在药物缓释控释系统、骨科以及医用手术缝合线领域有广泛的应用。以A为原料合成聚β羟丁酸的路线如下图：

    已知：①芳香环在钠和醇的液氨溶液中能够被还原成1,4环己二烯；

    ②；

    ③。

    回答下列问题：

    （1）A的分子式是__________。下列关于芳香烃的结构与性质的说法正确的是_______（填标号）。

    a.芳香烃均含苯环，含苯环的有机物均为芳香烃

    b.芳香烃均能发生加成反应

    c.芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

    d.部分芳香烃能使溴的CCl4溶液褪色

    （2）D的化学名称是_________。

    （3）B结构简式是_________，C中含有的官能团是__________________。

    （4）D生成E的化学方程式是___________________________，该反应的反应类型是_________。

    （5）试剂X的同分异构体满足下列条件的共有_________种（不含立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液有显色反应；②能与NaHCO3反应放出CO2。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的是___________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，以间二甲苯（）为原料（无机试剂任选），设计环酯的合成路线：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

    （1）该有机物的分子式是_____________；

    （2）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

    （3）下列有关该有机物的描述中，正确的是____（填序号）。

    a. 能与NaHCO3溶液反应

    b. 能发生水解反应

    c. 不能与溴的CCl4溶液反应

    d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

    II. （1）写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①_______________________________，

    ②2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_______________________。

    （2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

    麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B. 所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol·L－1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。

    请回答下列问题：

    (1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。

    (2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。

    a．除去SO2气体

    b．除去空气中的水蒸气

    c．有利于气体混合

    d．有利于观察空气流速

    e．除去反应后多余的氧气

    (3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。

    (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。

    (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

    已知:

    I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

    VO2++H2OVO3-+2H+。

    Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    难溶

    易溶

    Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:


    Cu2+

    Fe2+

    Fe3+

    开始沉淀pH值

    5.2

    7.6

    2.7

    完全沉淀pH值

    6.4

    9.6

    3.7

    请回答下列问题：

    （1）碱浸步骤中最好选用 。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．纯碱溶液

    （2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式 。

    （3）磁选步骤得到的磁性产品为 。

    （4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使 。

    （5）滤渣3的主要成分为 ，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

    B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

    C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

    D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关合金的叙述正确的是

    A. 合金的导电性比成分金属强 B. 生铁的抗腐蚀性能比纯铁好

    C. 合金的机械强度比各成分金属小 D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

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