Question

【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）写出有关离子方程式 。

（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

Answer 1

【答案】（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++ CO32-= BaCO3↓、BaCO3+2H+= Ba 2++CO2↑+H2O；（2）c（Na2SO4）=0.4mol/L、c（Na2CO3）=1mol/L；（3）1.12L

【解析】试题分析：本题考查离子方程式的书写，物质的量在化学方程式计算中的应用。

（1）Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++ CO32-= BaCO3↓。得到的白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，加入过量稀HCl，只有BaCO3溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+= Ba 2++CO2↑+H2O。

（2）加入过量稀HCl后得到的4.66g沉淀为BaSO4，n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.02mol，原混合溶液中c（Na2SO4）==0.4mol/L。m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.05mol，原混合溶液中c（Na2CO3）==1mol/L。

（3）根据C守恒，n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol，在标准状况下CO2的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L。