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    【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

    （1）该氯原子的相对原子质量为 （2）m g该氯原子的物质的量为 mol

    （3）该氯原子的摩尔质量是aNA g （4）a g该氯原子所含的电子数为17NA

    A. （1）（3） B. （1）（2） C. （2）（4） D. （2）（3）

    【答案】B

    【解析】（1）该氯原子的相对原子质量= ，故(1)正确；(2)1mol碳原子的个数是NA，n=m/M= =m/aNAmol，故(2)正确；(3)摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，故(3)错误；(4)a g该氯原子的个数= ，一个氯原子中含有17个电子，所以a g该氯原子所含的电子数为，或者由于该氯原子的质量是a g，故ag该氯原子数目为1个，故含有电子数目为17，故(4)错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸微溶于水，熔点122.4℃、沸点248℃。实验室用甲苯和高锰酸钾溶液反应，方程式为C6H5—CH3+KMnO4C6H5—COOK，制得苯甲酸钾，然后再酸化，制得苯甲酸。装置如图所示（部分夹持装置已略去）：

    （1）实验时，把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、适量蒸馏水加入三颈瓶，用搅拌器搅拌的目的是________________________。加热至沸腾，冷凝管中的水应从_____口进（填“a”或“b”）。

    （2）加热一段时间后，直到甲苯层几乎近于消失，回流液不再出现油珠，此时反应混合液仍为紫色，停止加热，从分液漏斗慢慢加入适量饱和亚硫酸钠溶液，实验现象为________________________，该反应有一种碱、一种盐和二氧化锰生成，化学方程式为________________________，该反应中氧化产物为__________（填化学式），若有1 mol二氧化锰生成，转移_____mol电子。

    （3）将反应混合物趁热过滤，把滤液和洗涤液混合，冷却，用浓盐酸酸化，发生反应的化学方程式为：_____________________________。

    （4）将苯甲酸洗涤、干燥、称重，得1.71 g苯甲酸，本实验中苯甲酸的产率为_____%（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

    B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

    C. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20 mL时一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

    A. 乙电极附近溶液的pH减小

    B. 电极丁的反应式为：MnO42―― e－ === MnO4－

    C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

    D. 导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K＋移入阴极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    (1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

    (2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________________________________________________。

    (3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_____________________________________________。

    (4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。

    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    (5) 滤液B可以回收的物质有____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

    A.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

    B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-

    C.Al3+、Na+、CO32-、NO3-

    D.Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的叙述中，错误的是

    A.二氧化硅可用于制造光导纤维

    B.硅酸钠溶液可用作木材防火剂

    C.氧化铁可用于红色油漆和涂料

    D.二氧化硫可用来漂白食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

    Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

    (2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

    A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

    操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

    B. 并不是所有的金属元素都存在焰色反应

    C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

    D. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

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