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    【题目】下列实验目的与装置或仪器不一致的是 （ ）

    A. 粗盐提纯，选①和② B. 实验室制取蒸馏水，选④

    C. 用CC14提取碘水中的碘，选③ D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①

    【答案】D

    【解析】A．粗盐提纯，用到溶解、过滤和蒸发操作；B．蒸馏时冷凝水下进上出；C．用CC14提取碘水中的碘，应用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离。

    A．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，选项A正确；B. 实验室制取蒸馏水，选④，且冷凝水下进上出，各仪器使用合理，选项B正确；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选③，选项C正确；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，选③，选项D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________。

    （2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。

    （3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

    （4）表明该反应已达平衡状态的是______________

    A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变

    C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸锂电池应用广泛， 电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe， 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题：

    (1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。

    (2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。

    (3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。

    (4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。

    (5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。

    (6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。

    (7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

    Ⅰ．物质的量浓度为18.4mol/L、质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为_____（保留两位小数）。50mL8.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水_____g．（保留两位小数）

    Ⅱ．若用上述质量分数为0.98的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，

    （1）所需的浓硫酸的体积为_____mL，（保留一位小数）

    （2）现有下列几种规格的仪器，本实验应选用_____（填序号）；

    ①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶

    （3）完成该实验除了烧杯外，还要的仪器有_____、_____；

    （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_____（填序号），对配制结果没有影响的是_____（填序号）。

    a．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中。

    b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

    c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。

    d．定容时仰视。

    e．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

    （1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为____________________mol。

    （2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围_____________________。

    （3）若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

    (1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

    写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.

    (2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。

    (3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；

    (4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

    (5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

    (6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是

    A. SiCl4是氧化剂 B. N2发生还原反应

    C. H2被还原 D. N2失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

    A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

    B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

    C. Y元素原子的电子排布图为

    D. Z元素具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

    Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：

    (1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

    (2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。

    Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：

    已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

    ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：

    PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

    (3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    (4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。

    (5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

    (6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

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