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现有如下各说法:(   )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关;
上述各种说法正确的是

A.①②⑤B.①②④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤

A

解析试题分析:③非金属元素间形成的化合物也可能为离子化合物,如NH4Cl,所以错误;④HCl中存在的是共价键,而非离子键,错误;⑤中由于氢键的方向性,使冰的密度减小,正确。
考点:化学键的知识。

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以下物质的分子可用比例模型表示的是

A.CO2 B.H2O C.N2O D.HClO

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下列叙述正确的是(    )

A.P4和NO2都是共价化合物 
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 
D.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键 

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已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

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下列现象能用键能大小解释的是

A.稀有气体一般很难发生化学反应B.常温常压下,溴呈液态
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
子:BO2、BC2m-和BN2n-,则m、n值为

A.5,3 B.2,4 C.3,1 D.1 ,2

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