原子数相同.电子总数相同的粒子.互称为等电子体.硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2-.BC2m-和BN2n-.则m.n值为A．5.3 B．2.4 C．3.1 D．1 .2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
子：BO₂^－、BC₂^m^-和BN₂^n-，则m、n值为

A．5，3

B．2，4

C．3，1

D．1 ，2

解析试题分析：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子为等电子体，m=5、n=3时，三种阴离子的价电子总数相等，故A项正确。
考点：本题考查等电子体。

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现有如下各说法：( )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有关化学键和晶体的说法中正确的是

A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中

B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃ + 3F₂ → NF₃ + 3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF₃分子呈三角锥形

B．NF₃分子是极性分子

C．NF₃与NH₃晶体类型相同

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）

A．CH₃CH₃

B．Na₂O₂

C．NaCl

D．N₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法一定正确的是

A．其水溶液导电的一定是离子化合物

B．熔融态导电的一定是离子化合物

C．固态导电的一定是金属单质

D．固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）

A．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl

B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

D．NH₄Cl＋NaOH

NaCl＋NH₃↑＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电	B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾	D．氯化硼分子属极性分子

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li₃N晶体中氮以N³^－存在，N³^－的电子排布式为________________。
（2）NN叁键的键能为942 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol^－1。计算说明N₂中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

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