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原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
子:BO2、BC2m-和BN2n-,则m、n值为

A.5,3 B.2,4 C.3,1 D.1 ,2

A

解析试题分析:化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子为等电子体,m=5、n=3时,三种阴离子的价电子总数相等,故A项正确。
考点:本题考查等电子体。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有如下各说法:(   )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关;
上述各种说法正确的是

A.①②⑤B.①②④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关化学键和晶体的说法中正确的是

A.离子键的本质是静电作用,因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C.分子晶体的基本微粒是分子,因此分子晶体中只存在分子间作用力
D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,氨气和氟气发生反应:4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F,其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是

A.NF3分子呈三角锥形
B.NF3分子是极性分子
C.NF3与NH3晶体类型相同
D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价分子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中,含有非极性键的共价化合物是(    )

A.CH3CH3 B.Na2O2 C.NaCl D.N2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法一定正确的是  

A.其水溶液导电的一定是离子化合物 
B.熔融态导电的一定是离子化合物 
C.固态导电的一定是金属单质 
D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是(    )

A.Cl2+H2O=HClO+HCl
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是(  )

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.氯化硼分子属极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3存在,N3的电子排布式为________________。
(2)NN叁键的键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。

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