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在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是(    )

A.Cl2+H2O=HClO+HCl
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

C

解析试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属元素之间形成共价键,则是非极性键。不同种非金属元素之间形成的是极性键。据此可知选项A中没有离子键的断裂与形成,也没有非极性键的形成,A不正确;选项B中没有非极性键的断裂与形成,B不正确;选项D中也没有非极性键的断裂与形成,D不正确,所以答案选C。
考点:考查化学键断裂与形成的有关判断
点评:该题是中等难度的试题,试题针对性强,旨在考查学生对化学键以及化学键形成与断裂的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分子中既有极性键,又有非极性键的是

A.C2H4B.H2C.Na2OD.NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形,下列有关二者的比较中,正确的是

A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.键角均为60°,都是含有极性键的极性分子
C.BF3沸点低于BCl3沸点,因为B-F键键长短
D.BF3分子稳定性高于BCl3,因为B-F键键能高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
子:BO2、BC2m-和BN2n-,则m、n值为

A.5,3 B.2,4 C.3,1 D.1 ,2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是(  )

A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 
B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 
C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180° 
D.H—O键键能为463 kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为926kJ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于化学键的说法正确的是  

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(4分)有下列物质:①CO2  ②N2  ③H2O2  ④NH3  ⑤Ca(OH)2  ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl,试用以上物质的序号填空:
(1)既有极性键,又有非极性键的是______________;
(2)既有离子键,又有非极性键的是______________;
(3)属于共价化合物的是______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)现有下列八种物质: HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列问题:
(1)只含有离子键的物质是      (填化学式,下同)。
(2)既含有离子键,又含有共价键的物质是      
(3)属于共价化合物的是    ,其中所有原子都满足8电子结构的是     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)氨气易溶于水生成氨水,氨水电离生成铵根离子,铵根离子中氮原子采取________杂化,NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示,N3的配位数是________________。

(3)常温常压下,给水施加一个弱电场便可形成冰,称之为“热冰”,热冰中微粒间存在的作用力有________,其大小顺序是__________。
(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________。

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