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    (1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是__________________。
    (2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。

    (3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。
    (4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

    (1)sp3　氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小
    (2)6
    (3)化学键、范德华力、氢键　化学键＞氢键＞范德华力
    (4)相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（    ）

    A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
    B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
    C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
    D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。
    (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。
    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
    (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
    ①该化合物的晶体类型为       。
    ②该化合物的晶体中存在的作用力有       。
    A．离子键
    B．极性键
    C．非极性键
    D．范德华力
    E．氢键
    F．配位键
    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。
    (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。
    (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
    （2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多。
    （1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是      ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子       。
    （4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
    （1）上述物质中，属于共价化合物的是            （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是          。
    （2）②号物质的电子式为          、用电子式表示⑥号物质的形成过程：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    (1)铜原子基态电子排布式为                           ；
    (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是    
       cm3、晶胞的质量是     g，阿伏加德罗常数为      (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为     。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为               ；

    (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是

    A．分子中Si60被包裹在C60里面 B．形成的晶体属于分子晶体 
    C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是              (　　)

    A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
    B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
    C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
    D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键

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