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下列说法一定正确的是  

A.其水溶液导电的一定是离子化合物 
B.熔融态导电的一定是离子化合物 
C.固态导电的一定是金属单质 
D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物 

D

解析试题分析:水溶液导电的不一定是离子化合物,A不正确;熔融态导电的不一定是离子化合物,也可能是金属单质,B不正确;固态导电的不一定是金属单质,例如石墨也能导电,C不正确;由于共价键在熔融时不能断键,所以共价化合物在熔融时一定不能导电,固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物,D正确,答案选D。
考点:考查离子化合物、共价化合物的判断、物质导电与化合物的关系
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题针对性强,注重答题的灵活性。侧重对学生能力的培养。利用举例、排除、逐一筛选得出正确结论的方法,需要学生注意总结和归纳不能熟练运用。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列现象能用键能大小解释的是

A.稀有气体一般很难发生化学反应B.常温常压下,溴呈液态
C.氮气的化学性质比氧气稳定D.硝酸容易挥发,而硫酸很难挥发

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

A.金刚石和金属钠熔化 B.碘和干冰受热升华
C.氯化钠和氯化钙熔化 D.氯化氢和溴化氢溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是   (       )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同  
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤  B.②④⑤  C.②③④  D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
子:BO2、BC2m-和BN2n-,则m、n值为

A.5,3 B.2,4 C.3,1 D.1 ,2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化中不需要破坏化学键的是

A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于化学键的说法正确的是  

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Al+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的化学式为       ,含有离子键、       等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式),该分子的空间构型为       ,中心原子的杂化方式为       
(3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:       
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为       ;Al晶体的密度为       (用字母表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。
(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4
(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为           
(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________

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