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    【题目】配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是

    ①溶解后未冷却即转移、定容

    ②定容时仰视容量瓶刻度线

    ③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

    ④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

    A. ①② B. ②③

    C. ①④ D. ②③④

    【答案】C

    【解析】

    根据c=n/V判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。

    ①溶解后未冷却即转移、定容，V偏小，故浓度偏大；

    ②定容时仰视容量瓶刻度线，V偏大，故浓度偏小；

    ③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视，n偏小，故浓度偏小；

    ④量筒不用洗涤，故n偏大，故浓度偏大；

    故选C。

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    完成下列填空：

    （1）仪器C的名称是_____________。

    （2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有_________。

    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

    （3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是___________。

    （4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

    （5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是__________。

    A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出

    B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置

    C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液

    D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44

    （6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

    若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

    ①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。

    ②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。

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