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    【题目】下列说法正确的是

    A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率

    B.增大压强，肯定会加快化学反应速率

    C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

    D.升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大

    【答案】D

    【解析】

    A.若反应物是固体或纯液体，则一定条件下，增大反应物的量不会加快化学反应速率，A错误；

    B.对于无气体参加的反应，增大压强，化学反应速率不变，B错误；

    C.能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，活化分子间所发生的碰撞不一定发生化学反应，因此不一定为有效碰撞，C错误；

    D.升高温度，无论吸热还是放热反应，物质分子含有的能量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，所以V正、V逆均增大，D正确；

    故合理选项是D。

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    A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

    B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

    C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

    D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3m kJ·mol－1

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    【题目】下列物质与其用途相符合的是( )

    ①NH3—工业上制HNO3 ②SiO2—太阳能电池 ③碘元素—预防甲状腺肿大 ④Al2O3—耐火材料

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①③④

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    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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    【题目】配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是

    ①溶解后未冷却即转移、定容

    ②定容时仰视容量瓶刻度线

    ③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

    ④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

    A. ①② B. ②③

    C. ①④ D. ②③④

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    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

    (3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。

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    A.

    B.

    C.

    D.

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