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    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
     
    ．
    （2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为
     
    mol/L，CuSO4的物质的量浓度为
     
    mol/L．（设溶液体积不变）
    （3）电解至t3时，消耗水的质量为
     
    g．
    考点：原电池和电解池的工作原理,电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）甲醇发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子与水；
    （2）电池通入肼甲醇的为负极，乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl-在阳极放电生成氯气，阴极Cu2+放电生成Cu，故图丙中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t1前电极反应式为：阳极2Cl--4e-=Cl2↑，依据生成的迁移体积计算物质的量得到氯化钠物质的量计算浓度，阴极2Cu2++4e-=2Cu，t1～t2电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极2Cu2++4e-=2Cu，t2点后电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极4H++4e-=2H2↑，所以t1～t2 阳极上生成氧气，根据氧气的量计算氢氧根离子的物质的量，进而计算CuSO4的物质的量浓度；
    （3）电解至t3时，电解生成氧气为672-224mL=448mL，均来源于水，结合电解方程式计算．
    解答： 解：（1）在燃料电池的中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，甲醇失电子的过程为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
    故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    （2）石墨为阳极、铁电极为阴极，开始Cl-在阳极放电生成氯气，阴极Cu2+放电生成Cu，故图丙中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t1前电极反应式为：阳极2Cl--4e-=Cl2↑，t2点后电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=
    0.224L
    22.4L/mol
    ×2=0.02mol，所以c（NaCl）=
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，
    由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，则共转移电子为0.02mol+0.005mol×4=0.04mol，
    根据电子守恒及Cu2++2e-=Cu可知，n（CuSO4）=
    0.04mol
    2
    =0.02mol，所以c（CuSO4）=
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，
    故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；0.1；0.1；            
    （3）电解至t3时，电解生成氧气为672-224mL=448mL，均来源于水，由2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2↑，n（O2）=
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，所以电解水的质量为0.04mol×18g/mol=0.72g，
    故答案为：0.72．
    点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及图图象的对应关系是解答本题的关键，注意（3）中计算电解水的质量可利用生成氧气的体积直接计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、正硼酸晶体属于原子晶体
    B、H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C、1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键
    D、分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K1=1            ①
    CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K2=5×104       ②
    COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0    ③
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，
    （2）根据反应①的平衡常数K1，平衡时，下列等式必定成立的是
     

    A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
    B．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）=1
    C．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）
    反应②和反应③的K值表达式
     
    （填“相同”或“不同”）
    （3）降低Cl2浓度，反应③的K值
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸具有下列性质：
    ①挥发性  ②酸性  ③比碳酸的酸性强  ④还原性  ⑤能发生酯化反应
    下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
    （1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有
     
    ；
    （2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有
     
    ；
    （3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
     
    ；
    （4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有
     
    ；
    （5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：据以上线索和下列反应事实，
    则该C7H14的结构简式是
     
    ，名称是
     

    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
     

    （3）有机物A在质谱图中A+的质荷比为74，红外光谱图如下，请写出该分子的结构简对称CH2对称CH3C-O-C
    式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ①②③ 
    3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）请画出元素②的原子结构示意图为
     
    ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．其中G→H的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：
     
     D：
     
       F：
     

    （2）标出下列反应的电子转移情况：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    A→B：
     
    、
    K→D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用m g/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出．试回答：
    （1）现需要80mL 0.02mol?L-1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择
     
    作酸化剂．若选择HNO3酸化，则结果可能
     
    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （2）草酸与KMnO4反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滴定时，根据现象
     
    ，即可确定反应达到终点．
    （4）滴定的实验数据如下所示：
    实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL
    120.0011.95
    220.0013.00
    320.0012.05
    经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为
     
    mg/mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）a代表
     
    ，b代表
     
    c代表
     

    （2）该反应的△H
     
    （大于零或是小于零）

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