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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
    B、0.5 mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如右图）含有NA个S-S键
    C、39g苯分子中共含6 NA个共价单键
    D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据溶液pH计算氢离子浓度结合溶液体积计算氢离子物质的量得到离子数；
    B、依据所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S-S化学键；
    C、苯分子中是六个完全相同的特殊的化学键；
    D、溶液中离子还原性顺序的：I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，Cl2首先把2molI-转化成I2．
    解答： 解：A．pH=2，硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，则：0.01mol/L×1L=0.01mol，数目为0.01NA，故A错误；
    B、所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S-S化学键，故B错误；
    C、39g苯分子物质的量=
    39g
    78g/mol
    =0.5mol，苯分子中存在六个介于双键和单键的键，无碳碳单键，故C错误；
    D、溶液中离子还原性顺序的：I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，Cl2首先把2molI-转化成I2，转移2mol电子；Fe2+转化成Fe3+，共转移1mol电子，所以至少转移3mol电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析判断，氧化还原反应反应顺序的分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    ．

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    已知：3A（g）+B（g）
    催化剂
    .
    △
    2C（g），在不同温度和压强时A的转化率如表所示．由此可知，下列图象正确的是（　　）
    A的转化率% P1（MPa） P2（MPa）
    200℃ 89.7 76.3
    600℃ 83.8 71.6
    A、
    B、
    C、
    D、

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    某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
    难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
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    A、氢氧化钠B、硫化钠
    C、碘化钾D、氢氧化钙

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    将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（　　）
    A、被还原的HNO3不可能是
    2a
    3
    mol
    B、溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-
    2a
    3
    ）mol
    C、溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
    D、被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+

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    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如图所示．
    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
     
    （写化学式）．
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
     
    ．
    A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
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    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     
    ．
    （4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
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    除去它们（选填序号）．
    A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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