Question

由C、H、O三种元素组成的某有机化合物8.8g，完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量分别是22.0g和10.8g，则该化合物的分子式为

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：先根据二氧化碳、水的质量计算出含有的碳原子、氢原子的物质的量，然后根据质量守恒判断该有机物分子中是否含有O元素，最后根据计算结果及有机物结构特点判断该有机物的分子式．

解答： 解：根据质量守恒定律，该8.8g有机物中含有C原子的物质的量为：n（C）=n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，
含有的氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H₂O）=2×

10.8g

18g/mol

=1.2mol，
m（C）+m（H）=0.5mol×12g?mol^-1+1.2 mol×1 g?mol^-1=7.2g＜8.8 g，
这说明该物质中含有氧元素，且m（O）=8.8g-7.2g=1.6g，
 n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
 n（C）：n（H）：n（O）=0.5 mol：1.2 mol：0.1 mol=5：12：1，
该有机物的实验式为：C₅H₁₂O，5个C的烃的含氧衍生物中最多含有12个H，所以该有机物的分子式为：C₅H₁₂O，
故答案为：C₅H₁₂O．

点评：本题考查有机物分子式的推断，侧重于学生计算能力和分析能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物的燃烧规律，然后结合烃及烃的衍生物的组成特点推断该有机物的分子式．