Question

活性炭可用于处理大气污染物NO．在1L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

（1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：

 

．
（2）上述反应在T₁℃时的平衡常数为K₁，在T₂℃时的平衡常数为K₂．
①计算K₁=

 

．
②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是

 

．
a．T₁＞T₂  b．T₁＜T₂
c．无法比较
（3）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是

 

（填序号）．
a．增大c（NO）  b．增大压强
c．升高温度  d．移去部分F．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义

专题：

分析：（1）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N₂与CO₂；
（2）①计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
②由表中数据可知，温度由T₁变为T₂，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，不能判断温度变化；
（3）根据平衡移动原理分析解答，
a．增大c（NO），相当于增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动；
b．该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动；
c．反应移动存在热效应，升高温度，平衡一定移动；
d．移去部分生成物F，平衡向正反应移动．

解答： 解：（1）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N₂与CO₂，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO?N₂+CO₂，
故答案为：C+2NO?N₂+CO₂；
（2）①从表中数据可知T₁℃时的平衡浓度c（NO）=

0.04mol

1L

=0.04mol/L，c（N₂）=c（CO₂）=

0.03mol

1L

=0.03mol/L，故T₁℃时该反应的平衡常数为
K₁=

0.03×0.03

0.042

=

9

16

，故答案为：

9

16

；
②由表中数据可知，温度由T₁变为T₂，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：c；
（3）a．增大c（NO），相当于增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故a符合；
b．该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，故b符合；
c．反应移动存在热效应，升高温度，平衡一定移动，NO转化率一定变化，故c不符合；
d．移去部分生成物F，平衡向正反应移动，NO的转化率增大，故d不符合；
故答案为：ab．

点评：本题考查平衡常数及化学平衡的有关计算、平衡的移动等，难度中等．由于该反应的热效应不知，故T₁和T₂的关系无法比较，此为易错点．