Question

实验室中需要33.6L（标准状况）的二氧化碳，现用石灰石与足量的稀盐酸反应．问：
（1）需要石灰石多少克？
（2）生成氯化钙的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（CO₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
（1）根据碳原子守恒计算n（CaCO₃），再根据m=nM计算碳酸钙的质量；
（2）根据钙原子守恒计算氯化钙的物质的量．

解答： 解：n（CO₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
（1）根据碳原子守恒得，n（CaCO₃）=n（CO₂）=1.5mol，碳酸钙的质量m=nM=1.5mol×100g/mol=150g，
答：需要石灰石的质量是150g；
（2）根据钙原子守恒得n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=1.5mol，
答：生成氯化钙的物质的量为1.5mol．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，根据原子守恒进行计算更简便，题目难度不大．