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判断下列说法是否正确:(对的打“√”,错的打“×”)
①1摩尔氧.
 

②1摩尔氧原子
 

③2摩尔分子氢
 

④3摩尔水
 

⑤0.5摩尔二氧化碳
 
考点:物质的量的相关计算
专题:计算题
分析:物质的量适用微观粒子,使用物质的量必须指明具体的物质或微粒,不能指代不明确.
解答: 解:①1摩尔氧,指代不明确,不能确定是1mol氧气,还是1mol氧原子,故①错误;
②指明具体的氧原子,故②正确;
③应是2mol氢气分子,故③错误;
④指明具体的物质水,故④正确;
⑤指明具体的物质二氧化碳,故⑤正确,
故答案为:×;√;×;√;√.
点评:本题考查对物质的量概念的理解,比较基础,注意使用物质的量必须指明具体的物质或微粒.
练习册系列答案
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(1)配制0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,需要NaHCO3固体的质量为多少?
(2)将15g NaOH溶于水配制成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为多少?
(3)将25g CuSO4?5H2O溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为?

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实验室中需要33.6L(标准状况)的二氧化碳,现用石灰石与足量的稀盐酸反应.问:
(1)需要石灰石多少克?
(2)生成氯化钙的物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图.
(1)电解过程中,a电极为
 
极,该电极上发生的电极反应式应为
 

(2)电解一段时间后,b电极上可观察到的现象是
 

(3)电解过程中能量转化的主要形式是
 

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氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用.请回答下列问题:
(1)“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题,人工固氮的化学反应方程式为
 

(2)标准状况下将体积为V L的NH3溶于水,配得500mL溶液:
①所得溶液在25℃时pH=12,则此时溶液中由水电离出的OH-的浓度为
 

②每次量取25.00mL所得溶液,用0.1010mol?L-1的盐酸进行中和滴定,恰好中和时平均每次消耗20.00mL盐酸,则V=
 
L(结果保留到小数点后四位).
(3)液态燃料肼(N2H4)广泛应用于航天领域,NH3与NaClO在一定条件下反应可制得肼,该反应的化学方程式为
 

(4)25℃,将a mol?L-1氨水与b mol?L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性,则此时溶液中c(NH4+
 
c(Cl-)(填“>”、“<”或“﹦”);用含a、b的代数式表示该温度下NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
 

(5)现有常温下的四种溶液:
①0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O的混合溶液(显碱性)
③0.1mol?L-1 NH3?H2O
④0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl的混合溶液
下列说法正确的有
 

A.NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B.NH3?H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C.溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D.溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1mol的Cu投入含有3.2mol的浓HNO3的溶液中,两者恰好完全反应,生成NO2和NO两种还原产物,则被还原的HNO3的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,10mL某气态烃A和80mL氧气(过量)混合,点燃使其充分燃烧后,恢复到原状态时,残留气体体积为70mL.试通过计算确定:
(1)若A为烷烃,则分子式为
 

(2)若A为烯烃,则分子式为
 

(3)若A为炔烃,则分子式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将17g气体H2A通入水中形成500mL溶液,完全中和该二元酸用去NaOH 40g,则下列说法正确的是(  )
A、该气体的摩尔质量为34
B、标准状况下,该气体的摩尔体积为22.4L
C、17g该气体物质的量为0.5 mol
D、该500 mL溶液物质的量浓度为2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒温恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒温恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,两容器中均加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+B(?)?xC(g)△H<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4.下列判断不正确的是(  )
A、x=2
B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态
C、A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D、若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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