Question

（1）配制0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，需要NaHCO₃固体的质量为多少？
（2）将15g NaOH溶于水配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？
（3）将25g CuSO₄?5H₂O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）结合n=cV、m=nM计算；
（2）结合n=

m

M

、c=

n

V

计算；
（3）结合n=

m

M

、c=

n

V

计算，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄）．

解答： 解：（1）n=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，其质量为0.02mol×84g/mol=1.68g，
答：需要NaHCO₃固体的质量为1.68g；
（2）n（NaOH）=

15g

40g/mol

=0.375mol，c=

0.375mol

0.5L

=0.75mol/L，
答：该溶液的物质的量浓度为0.75mol/L；
（3）25g CuSO₄?5H₂O，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄）=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶液的物质的量浓度为

0.1mol

0.5mol

=0.2mol/L，
答：溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目难度不大．