Question

常温下，10mL某气态烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃使其充分燃烧后，恢复到原状态时，残留气体体积为70mL．试通过计算确定：
（1）若A为烷烃，则分子式为

 

．
（2）若A为烯烃，则分子式为

 

．
（3）若A为炔烃，则分子式为

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：先写出烃的燃烧通式C_xH_y+（x+

y

4

）O₂=xCO₂+

y

2

H₂O，在常温下水的状态为液态，氧气过量，则反应后残留的气体为二氧化碳、氧气，然后根据体积差列式计算出y值，最后根据题中要求写出A的分子式．

解答： 解：烃的燃烧通式为：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂=xCO₂+

y

2

H₂O，常温下水的状态为液体，氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂=xCO₂+

y

2

H₂O△V
 1   （x+

y

4

）   x         1+

y

4

 10mL              （80+10-70）mL=20mL
 

1

10mL

=

1+ y 4

20mL

 解得：y=4，即：烃中含有4个H原子，满足条件的有：烷烃：CH₄、烯烃：C₂H₄、炔烃：C₃H₄，
（1）若A为烷烃，则A的分子式为CH₄，
故答案为：CH₄；
（2）若A为烯烃，则分子式为C₂H₄，
故答案为：C₂H₄；
（3）若A为炔烃，则分子式为C₃H₄，
故答案为：C₃H₄．

点评：本题考查了有机物分子式的确定方法，题目难度中等，注意掌握根据质量守恒、差量法确定有机物分子式的方法，明确常见有机物结构与性质．