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    下列事实中，能说明HA是弱酸的是（　　）
    A、0.10mol?L-1HA溶液能使紫色石蕊试液变红
    B、0.10mol?L-1HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体
    C、0.10mol?L-1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol?L-1NH4A溶液呈中性
    D、等体积的0.10mol?L-1HA溶液与0.10mol?L-1NaOH溶液恰好完全反应
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：部分电离的电解质是弱电解质，如果HA是弱电解质，则HA在水溶液里部分电离，其相应的强碱盐的pH为碱性，据此分析解答．
    解答： 解：A.0.10mol?L-1HA溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HA能电离出氢离子，HA为酸，但不能说明HA的电离程度，所以不能说明HA是弱酸，故A错误；
    B.0.10mol?L-1HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体，说明HA的酸性大于碳酸，但不能说明HA的电离程度，所以不能证明HA是弱酸，故B错误；
    C.0.10mol?L-1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol?L-1NH4A溶液呈中性，说明盐酸的酸性大于HA，氯化氢是强电解质，则HA是弱电解质，为弱酸，故C正确；
    D．等体积的0.10mol?L-1HA溶液与0.10mol?L-1NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是一元酸，但不能说明HA的电离程度，则无法判断HA是弱酸，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，A、B只能说明HA具有酸性，不能说明HA的电离程度，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到下的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为
     
    ，B元素与D元素形成分子空间构型为
     
    ；
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ；
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为
     
    ；
    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r，晶胞中C原子的配位数为
     
    ，晶胞的空间利用率
    为
     
    （要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题，人工固氮的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）标准状况下将体积为V L的NH3溶于水，配得500mL溶液：
    ①所得溶液在25℃时pH=12，则此时溶液中由水电离出的OH-的浓度为
     
    ．
    ②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L-1的盐酸进行中和滴定，恰好中和时平均每次消耗20.00mL盐酸，则V=
     
    L（结果保留到小数点后四位）．
    （3）液态燃料肼（N2H4）广泛应用于航天领域，NH3与NaClO在一定条件下反应可制得肼，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）25℃，将a mol?L-1氨水与b mol?L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
     
    ．
    （5）现有常温下的四种溶液：
    ①0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
    ②0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O的混合溶液（显碱性）
    ③0.1mol?L-1 NH3?H2O
    ④0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl的混合溶液
    下列说法正确的有
     
    ．
    A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②＞④＞①＞③
    B．NH3?H2O分子浓度由大到小的顺序为②＞③＞①＞④
    C．溶液的pH由大到小的顺序为③＞②＞①＞④
    D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL某气态烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃使其充分燃烧后，恢复到原状态时，残留气体体积为70mL．试通过计算确定：
    （1）若A为烷烃，则分子式为
     
    ．
    （2）若A为烯烃，则分子式为
     
    ．
    （3）若A为炔烃，则分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [2012?淄博模拟]已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、CH3-CH-CH3CH3，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将17g气体H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和该二元酸用去NaOH 40g，则下列说法正确的是（　　）
    A、该气体的摩尔质量为34
    B、标准状况下，该气体的摩尔体积为22.4L
    C、17g该气体物质的量为0.5 mol
    D、该500 mL溶液物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（　　）
    A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
    B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
    C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
    D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
    难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
    在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（　　）
    A、氢氧化钠B、硫化钠
    C、碘化钾D、氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）此温度下，水的离子积Kw为
     
    ，则该温度T
     
    25（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
    实验序号 Ba（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 22.00 0.00 8
    ② 22.00 18.00 7
    ③ 22.00 22.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=
     
    ，实验②中由水电离产生的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）在此温度下，将0.1mol?L-1的NaHSO4溶液与0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
    甲 乙 丙 丁
    0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液体积/mL 10 10 10 10
    0.1mol?L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
    ①按丁方式混合后，所得溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：
     
    ．
    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为
     
    ．

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